【題目】常溫下,有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,測得其pH=13。取此溶液300 mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示,圖中V1為224 mL(標準狀況),則圖中V2、V3的數(shù)值(單位為mL)分別是( )
A.336、672 B.448、672
C.1120、1176 D.296、352
【答案】B
【解析】
試題解析:由圖分析O→V1, CO2與Ca(OH)2生成CaCO3反應(yīng),V1為224 Ml,n(CO2)=0.01mol; n(Ca(OH)2) =0.01 mol; n(KOH)=0.1×0.3-0.01×2=0.01 mol; KOH消耗二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉀溶液;V2-V1 =0.01 × 22.4;V2 = V1 + 0.224 = 0.224+0.224=0.448L=448mL;V2—V3過程為CaCO3與CO2、H2O生成Ca(HCO3)2的反應(yīng)。因此消耗n(CO2)= n(Ca(OH)2)=0.01 mol; V3- V2=0.01×22.4;V3= V2+0.224=0.448+0.224=0.672L=672Ml; 答案B正確;
考點:二氧化碳與混合堿液反應(yīng)的變化規(guī)律。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe2+、Fe3+與O、CN-、F-有機分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。
(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________________。
(3)乙;F是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線型分子,并具有對稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為___________________________。
(5)F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,結(jié)構(gòu)如圖2所示。
該晶體的化學(xué)式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認其成分,取部分試液,設(shè)計并完成了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1
B. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在
D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分,為確認其中的組分,某同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗:
A.從現(xiàn)象1和3可推斷樣品中有CaO,沒有Na2O
B.從現(xiàn)象3可推斷樣品中有SiO2
C.從現(xiàn)象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO
D.從現(xiàn)象4和6可推斷樣品中有炭粉,無CuO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是 ( )
A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L>Q
C. L與M的最高價氧化物的水化物的堿性L<M D. L2+ 與R2- 的核外電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是
A.溶解攪拌時有液體飛濺
B.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)
C.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線
D.定容搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)ΔH<0;4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡,
A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;tmin時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡,
B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=______________。
(2)乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t__________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是______________。
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L
B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體
(4)該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是
A.增大反應(yīng)物的濃度,活化分子百分數(shù)增加,反應(yīng)速率加快
B.增大氣體反應(yīng)體系的壓強,單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反應(yīng)速率加快
C.升高反應(yīng)的溫度,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)速率增大
D.催化劑通過改變反應(yīng)路徑,使反應(yīng)所需的活化能降低,反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電池在通訊,交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是( )
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> ④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值,在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________。
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