【題目】下列敘述中不正確的是( )

A.氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量是74 g·mol1 B.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

C.1 mol H D.1 mol CO約含有6.02×1023個CO

【答案】B

【解析】

試題分析:A.氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量是74 g·mol1,A正確;B.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023/mol,B錯誤;C.1 mol H ,C正確;D.1 mol CO約含有6.02×1023CO,D正確,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分,為確認其中的組分,某同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗:

A.從現(xiàn)象1和3可推斷樣品中有CaO,沒有Na2O

B.從現(xiàn)象3可推斷樣品中有SiO2

C.從現(xiàn)象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO

D.從現(xiàn)象4和6可推斷樣品中有炭粉,無CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是

A.增大反應(yīng)物的濃度,活化分子百分數(shù)增加,反應(yīng)速率加快

B.增大氣體反應(yīng)體系的壓強,單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反應(yīng)速率加快

C.升高反應(yīng)的溫度,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)速率增大

D.催化劑通過改變反應(yīng)路徑,使反應(yīng)所需的活化能降低,反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知:

2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s) ΔH=-169 kJ·mol-1,

C(s)+O2===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1,

2Cu(s)+ O2(g)===2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1

(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題:

甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為______________

丙池中電池總反應(yīng)的離子方程式:_______________________

當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。

一段時間后,斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項字母)。

A.CuO B. Cu C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A.vA=0.5 mol·L-1·s-1 B.vB=0.3 mol·L-1·s-1

C.vC=0.8 mol·L-1·s-1 D.vD=1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

10.2molO30.3molO2的質(zhì)量___________(選填相等不相等無法判斷),分子數(shù)之比為__________,所含原子數(shù)之比為___________,在相同條件下的體積之比為_____________。

273gHCl氣體中含有_____________個分子,標準狀況下占有的體積為_____________L。

3)相同物質(zhì)的量濃度的KClMgCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當生成的AgCl的沉淀的質(zhì)量之比為321時,三種溶液的體積比為__________。

4)標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρgmL,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1,則ω=__________(任寫一種表達式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電池在通訊,交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是( )

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> ④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

A.①③ B.②④

C.①④ D.②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值,在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯分子不能使高錳酸鉀褪色的原因是

A分子中不存在π B分子中存在6電子大π,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

C分子是平面結(jié)構(gòu) D分子中只存在σ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與 Ca 和Ba同屬于同族。

(1)Sr 的原子序數(shù)是 ,堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因是 。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):

I.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾;

II.將濾渣溶于鹽酸,過濾;

III.向所得濾液中加入濃硫酸,過濾;

IV.向所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過濾;

V.向所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3。

已知:i.相同溫度時的Ksp :BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ii.生成氫氧化物沉淀的pH

已知氫氧化亞鐵的溶度積為1×10—15則Fe2+完全沉淀的pH值為 (完全沉淀時Fe2+的濃度小于1×10—5

I中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有

加入次氯酸的有關(guān)離子方程式為 ;IV加入氨水的目的是

下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是 。

a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的Na+ 、Cl- 、SO42-

b.V中反應(yīng)時,升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率

c.V中反應(yīng)時,加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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