【題目】世界某著名學術刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池,其結構如圖所示。

下列有關該電池放電時的說法正確的是(  )

A.O2-b極移向a

B.正極的電極反應式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C.若有22.4L(標準狀況)空氣參與反應,則電路中有4mol電子轉移

D.鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

【答案】D

【解析】

由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知,a極通入空氣,空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極,鐵與水反應生成氫氣,氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應為負極,結合原電池原理分析解答。

A、原電池中,陰離子向負極移動,O2-由正極移向負極,即a極移向b極,故A錯誤;

B、a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極,電極反應式為:O2+4e-═2O2-,故B錯誤;

C、標準狀況下,22.4L空氣的物質的量為1mol,則參與反應的氧氣為0.2mol,則電路中轉移0.8mol電子,故C錯誤;

D、由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知,鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)+Fe═FeOx+xH2,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用標準鹽酸來測定某溶液的濃度,甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結果偏低的是(

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

B.開始時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度

D.溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤洗23

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于反應過程中的先后順序,下列評價正確的是

A.向濃度都為0.1mol/LFeCl3CuCl2加入鐵粉,溶質CuCl2首先與鐵粉反應

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L Na2CO3NaOH的混合溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應

D.向濃度為0.1mol/LFeCl3溶液中,加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質首先參加反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A.乙醚和乙醇互為同分異構體

B.苯與苯乙烯具有相同最簡式但不是同系物

C.分子中最多可以有20個原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3C(CH3)4互為同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2N2,寫出該反應的離子方程式:________________________。

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應的化學方程式為__________________。

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________

(3)測定裝置CClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示劑,用0.1000mol·L1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),當看到____________________________現(xiàn)象時,測得標準液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知CClO2溶液的濃度為________mol·L1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下:

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學式可以表示為Fe3C2

C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題:

1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_______。

2)已知:

甲醇脫水反應:2CH3OHg)=CH3OCH3g)+H2Og H1=-23.9kJ·mol-1

甲醇制烯烴反應:2CH3OHg)=C2H4 g)+2H2Og H2=-29.1kJ·mol-1

乙醇異構化反應:CH3CH2OHg)=CH3OCH3g H3=+50.7kJ·mol-1

則乙烯氣相直接水合反應 C2H4 g)+H2OgC2H5OHg)的H_______kJ·mol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是______

3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系:(其中nH2O:nC2H4=1:1

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中 A 點的平衡常數(shù)Kp_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

②圖中壓強 P1、P2P3、P4 的大小順序為_______,理由是_______。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度 290 ℃,壓強 6.9MPa, n H2 O nC2 H4 0.61。乙烯的轉化率為 5℅,若要進一步提高乙烯的轉化率, 除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.25 ℃水的電離常數(shù)是1.0×1012

B.中性溶液的c(H)

C.純水在100 ℃時,c(H)>107 mol·L1,所以此時純水中c(H)>c(OH)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2/MV在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能

B.陽極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應H22MV22H2MV

C.正極區(qū),在固氮酶催化作用下發(fā)生反應N26MV6H2O2NH36MV26OH

D.電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案