【題目】在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在壓強(qiáng)p下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該反應(yīng)的S<0,H<0
B.若溫度不變,減小反應(yīng)物投料比[n(H2)/n(CO2)],K值增大
C.700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時(shí),達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為45%
D.700K時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=
【答案】B
【解析】
試題分析:A.因?yàn)闇囟仍礁,CO2轉(zhuǎn)化率越小,則平衡逆移,所以該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),根據(jù)方程式,該反應(yīng)屬于熵減小的反應(yīng),故A正確;B.K只受溫度影響,若溫度不變,減小投料比,則K不變,若溫度不變,減小反應(yīng)物投料比[n(H2)/n(CO2)],K值不變,故B錯(cuò)誤;C.700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時(shí),根據(jù)圖像,達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為30%,設(shè)CO2的物質(zhì)的量為1mol,則反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.9mol,氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=45%,故C正確;D.平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP= ,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種處理污水的燃料電池模型如下圖所示。該電池工作時(shí),只需把污水注入反應(yīng)池,細(xì)菌就可將污水中的有機(jī)物分解,在此過(guò)程中釋放出電子、質(zhì)子和乙。下列敘述不正確的是
A. B電極為正極
B. 氣體乙可能為CO2
C. O2在A電極得電子
D. 電池工作時(shí),B電極附近的pH逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體 [Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為 。
[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,與Cu2+形成配位鍵的原子是 (填元素符號(hào))。
(2)乙醇分子中碳原子軌道雜化類型為 。
與H2O互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有 。(填序號(hào))
a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵
(4)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是______________(填序號(hào))。
①葡萄糖在人體內(nèi)被氧化成CO2;②天然氣的燃燒;③煅燒大理石;④稀鹽酸與稀氨水混合;⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰;⑥干冰的升華;⑦鈉與水反應(yīng);⑧消石灰與氯化銨晶體的反應(yīng)
(2)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
②反應(yīng)2H2+O2==2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開(kāi)1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量,則反應(yīng)過(guò)程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
(3)已知反應(yīng)2HI(g)==H2(g)+I(xiàn)2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)___kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【加試題】硼與鋁為同族元素。據(jù)報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄,硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛;硼酸(H3BO3)是極弱的一元弱酸。硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5.H2O,用硼鎂礦、碳銨法實(shí)驗(yàn)室制備硼酸的主要流程如下:
請(qǐng)回答:
(1)步驟①中實(shí)驗(yàn)室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒(填實(shí)驗(yàn)儀器)。
(2)步驟③中采用減壓過(guò)濾,該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作是 ;從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體,下列實(shí)驗(yàn)條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是 。
A.較高溫度下快速蒸發(fā)
B.用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C.采用較稀的NH4H2BO3溶液
(3)硼酸是極弱的一元弱酸,用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ;硼酸溶解度如下圖所示,從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥,洗滌過(guò)程中需要用 (填“冷水”或“熱水”),你的理由是 ;
(4)測(cè)定硼酸晶體純度的試驗(yàn)方法是,取0.5000g樣品與錐形瓶中,滴加甘油,微熱使樣品溶解,迅速冷卻至室溫,滴加指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80ml時(shí)到達(dá)終點(diǎn)。已知:每1.00mlNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H3BO3,則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是重要的非金屬元素,單質(zhì)用途之一是制取氨氣,反應(yīng)方程式為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);回答下列問(wèn)題:
(1)氮元素在元素周期表的位置為______________,N2的結(jié)構(gòu)式為______________
(2)在一個(gè)容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí),各物質(zhì)的量分別為:n(N2)=2mol,n(H2)=4mol,2min后n(H2)=1mol。
v表示反應(yīng)速率,下列正確的是______________
A.2min末時(shí)n(NH3)=2.0molB.v(N2)=0.25mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=1.0mol·L-1·min-1D.2min末時(shí)N2的濃度為0.5mol·L-1
(3)在350℃、30MPa下合成氨氣時(shí),n(NH3)和n(H2)(n表示物質(zhì)的量)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示,下列正確的是______________。
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,如果加入適當(dāng)催化劑可以使該反應(yīng)加快
(4)氮可以形成多種離子和分子,如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結(jié)合質(zhì)子生成的,有與NH4+相似的性質(zhì)。
①寫出N2H5+與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為:______________。
②在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)。寫出N2H4電子式______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
③寫出與N3-電子數(shù)相等的一種分子的分子式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,A、B、C、D、E、H中,A元素在宇宙中含量最豐富,B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)目相同。D元素是地殼中含量最多的元素,E為d區(qū)元素,其外圍電子排布中有4對(duì)成對(duì)電子,H元素基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子,其它層均已充滿電子。
(1)E元素在周期表中的位置是 。
(2)六種元素中電負(fù)性最大的元素為 ,前五種元素中第一電離能最小的元素為_(kāi)_____(寫元素符號(hào))。C元素與元素氟能形成C2F2分子,該分子中C原子的雜化方式是____________。
(3)配合物E(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,據(jù)此判斷該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為 。
(4)H單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則原子采取的堆積方式為 ,若已知H原子半徑為r pm ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量為M,用相應(yīng)字母表示:
①該原子的配位數(shù)為 。
②該晶體的密度為 g/cm3。
③H原子采取這種堆積方式的空間利用率為 (用含π表達(dá)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是
A.放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題)已知: (主要產(chǎn)物),1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式: ,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(2)上述反應(yīng)中,①是________反應(yīng),⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)
(3)寫出C、D、E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
C ;D ;E
(4)寫出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式 。F (填“能”或“不能”)被Cu催化氧化。
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