【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過高對合成氨不利

C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5

【答案】C

【解析】

A.2NO2 N2O4加壓濃度變大導致顏色先變深，平衡正向移動消耗二氧化氮，所以后變淺，故不選A；

B.N2+3H22NH3 △H＜0由于正反應放熱,升溫平衡逆向移動，因此溫度過高不利于反應正向進行,造成產(chǎn)率降低,對合成氨不利,故不選B；

C.鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生電化腐蝕，加快腐蝕速率，造成鋼鐵容易生銹，不能用勒夏特列原理解釋，故選C。

D. 醋酸溶液加水稀釋至原來體積的100倍，電離平衡正向移動，使得氫離子濃度大于原來離子濃度的1/100，所以pH＜5，故不選D；

正確答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖六個操作是常見物質(zhì)的分離提純操作，則有關這的說法不正確的是

A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸餾，也可以是蒸發(fā)

B. 操作2可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

C. 操作3可以是洗劑、干燥

D. 操作4、操作5分別是萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液(混合液)的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

C

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，僅從甲組情況分析，如何用a (混合液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸__________。

(2) 不考慮其它組的實驗結(jié)果，僅從乙組情況分析，C是否一定等于0.2__________(填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關系是__________。

(3)丙組實驗結(jié)果分析，HA是__________酸(填“強”或“弱”)。該組混合液中離子濃度由大到小的順序是__________。

(4)丁組實驗混合液中由水電離出的c(OH－)=__________molL﹣1，寫出該混合液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算)。

c(Na+)－c(A－)=__________molL－1， c(OH－)－c(HA)=__________molL－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反應產(chǎn)生的X氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反應時產(chǎn)生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷X氣體的成份可能是

A. 0.3molNO

B. 0.2molNO2和0.1molN2O4

C. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D. 0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗現(xiàn)象的預測正確的是( )

A. 振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明

B. 鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色

C. 微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終無明顯變化

D. 當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過分散系時可產(chǎn)生丁達爾效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關、說法正確的是

A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子

C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（假設還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。

（1）生成的NO在標況下的體積為___________L。

（2）Cu的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）稀硝酸的濃度為___________mol/L。

（4）a的值為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，HCN的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。請根據(jù)以下四個圖像回答問題。

(1)25 ℃時，體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，則溶液中離子濃度由大到小順序為___________________________________。

(2)如圖所示，25 ℃時向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______

A．a點溶液中c(H＋)為1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是c點

C．滴定過程中宜選用酚酞做指示劑

D．b點溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如圖表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強的是_____(填“①”“②””或“③”)。

(4)如圖表示相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃時Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應后溶液中c(Cl－)=_________(假設混合溶液的體積為2L)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質(zhì)量為19.6g，則剩余鋅粉的質(zhì)量為

A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案