Question

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中一定含有Na2SO4

D.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

【答案】A

【解析】

結(jié)構(gòu)圖象曲線變化可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說(shuō)明溶液中一定含氫氧根離子，則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明是AlO2-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在HCO3-；繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有鈉離子，以此解答該題。

由圖象分析可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說(shuō)明溶液中一定含OH-離子，則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明是AlO2-、SiO32-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在HCO3-；繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子；

A．依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故A正確；

B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，故B錯(cuò)誤；

C．溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液不一定含有Na2SO4，故C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3:4，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。