Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ 。（填寫離子符號）_____________

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。

Answer 1

【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ SO2+Cl2+2H2O +2HCl S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ Cl2O7(l)+H2O(l) =2HClO4(aq)；△H=-4QkJ·mol-1

【解析】

(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)；

(2)硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；

(3)二氧化硫可以被氯氣氧化；

(4)電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越��；

(5)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱大小和方程式的系數(shù)有關(guān)。

W、X是金屬元素，且W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)，W為Na，X為Al，Y、Z是非金屬元素，Y的低價氧化物能和Z單質(zhì)反應(yīng)，說明Y的低價氧化物有還原性，Z單質(zhì)具有氧化性，可知Y的低價氧化物為SO2，Z的單質(zhì)即為Cl2，故Y為S，Z為Cl；

(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解顯酸性，水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(3)二氧化硫有還原性，氯氣單質(zhì)具有氧化性，二者反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(4)核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，電子層越多半徑越大，則有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(5)0.25molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出QkJ的熱量，則1molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出4QkJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為： Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJmol-1。