Question

【題目】下表列出9種元素在周期表中的位置，請按要求回答問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨

（1）⑦的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。表中標(biāo)注的元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是_____（填寫化學(xué)式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ______ （用元素符號表示）。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是_______。由3個(gè)元素②的原子組成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子中含有_______個(gè)電子。寫出該元素氫化物與其最高價(jià)氧化對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強(qiáng)弱為______（填離子符號）。

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元周期律。

Ⅰ：甲同學(xué)在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_____。寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置以驗(yàn)證①、⑥、⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑑x器A、B、C分別選擇的藥品為A______、B______、C______；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】 KOH K> Na > Mg 22 NH3+H+=NH4+ S2->Cl- Ⅰ探究同主族元素金屬性強(qiáng)弱（或探究K、Na金屬性強(qiáng)弱） 2K +2H2O=2KOH+H2↑ Ⅱ稀H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3溶液 SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-（或原硅酸沉淀，或HCO3-均正確）

【解析】（1）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。表中標(biāo)注的元素中K的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是KOH。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從大到小原子半徑逐漸增大，③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 K> Na > Mg。（2）N元素的氣態(tài)氫化物氨氣是共價(jià)化合物，電子式是。由3個(gè)元素②的原子組成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子是N3－，其中含有3×7＋1＝22個(gè)電子。但元素氫化物與其最高價(jià)氧化對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+。（3）氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強(qiáng)弱為S2->Cl-。（4）Ⅰ：鈉和鉀是同主族元素，因此甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是探究同主族元素金屬性強(qiáng)弱（或探究K、Na金屬性強(qiáng)弱）。鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K +2H2O=2KOH+H2↑ 。Ⅱ：可以根據(jù)最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，因此要驗(yàn)證①、⑥、⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱，儀器A、B、C分別選擇的藥品為稀H2SO4、Na2CO3、Na2SiO3溶液；燒杯中CO2與硅酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-。