【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A. 冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B. HClO、H2SO4（濃） 、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C. Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D. H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

【答案】B

【解析】A. 純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B. HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C. Al屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D. H2SO4、AlCl3屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出9種元素在周期表中的位置，請按要求回答問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）⑦的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。表中標(biāo)注的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是_____（填寫化學(xué)式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ______ （用元素符號表示）。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是_______。由3個元素②的原子組成帶一個單位負(fù)電荷的陰離子中含有_______個電子。寫出該元素氫化物與其最高價氧化對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強(qiáng)弱為______（填離子符號）。

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元周期律。

Ⅰ：甲同學(xué)在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是_____。寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計如圖裝置以驗證①、⑥、⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，儀器A、B、C分別選擇的藥品為A______、B______、C______；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等) 制備MnSO4·H2O 的一種工藝流程如下：

已知：

1．浸出過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2 =MnSO4

2．浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列問題：

（1）物質(zhì)X最好選用

a．鹽酸 b．硫酸 c．硝酸

（2）酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是 。

（3） 流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是 。

（4） 加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去。檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是 。

（5） 用MnSO4可測定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL時反應(yīng)完全。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反應(yīng)很快）；

② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；

③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

計算水樣中溶解氧的濃度（以mg·L－1為單位），寫出計算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（　 　）

A. 增加活化分子百分?jǐn)?shù) B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應(yīng)所需的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯

反應(yīng)原理：（苯甲酸乙酯）+H2O

產(chǎn)物和部分反應(yīng)物相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

熔點/℃

122.1

-117.3

-34.6

沸點/℃

249

78.3

213

實驗步驟：

①在B中加入的物質(zhì)有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；

②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時；

③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；

④分液，取出有機(jī)層并加入適量MgSO4搖勻；

⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機(jī)物，收集產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱______________。

(2)步驟① 若加熱后才發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的措施是________；步驟② 采取水浴加熱的優(yōu)點是______。

(3)步驟③ 為了預(yù)防液體因瞬時放出大量熱而飛濺，將有機(jī)物與水混合的操作是____________。

(4)步驟④分液時除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有__________，使用該儀器之前需要進(jìn)行的操作是__________；無水MgSO4的作用是___________。

(5)步驟⑤收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度為____________。

(6)為了提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率，可以采取的措施_________（任填一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成n mol D

B. B的濃度保持不變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

D. 單位時間內(nèi)消耗n mol B，同時消耗n mol A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是

A．B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復(fù)原狀[

B．b電極周圍溶液變紅

C．A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低

D．d電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c(M+)=c(R+)

C．稀釋前，c(ROH)=10 c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是 。

（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量 。

（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 ；t2～t3時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 。

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