Question

【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/min	0	10	20	30	40	50
c(N2O)/mol·L－1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反應(yīng)時間/min	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol·L－1	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 ( )

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故單位時間內(nèi)c（N2O）的變化量是定值，即N2O的分解速率是定值，A正確；B．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故單位時間內(nèi)c（N2O）的變化與N2O的起始濃度無關(guān)，最終N2O完全分解，B錯誤；C.0-50min，c（N2O）由0.1變?yōu)?.05，故0.1molL-1N2O的半衰期為50min，20-60min，c（N2O）由0.08變?yōu)?.04，故0.08molL-1N2O的半衰期為40min，故隨著濃度的減小，半衰期也在減小，C錯誤；D．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故N2O的起始濃度越小，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大，最終N2O完全分解，D錯誤，答案選A。