【題目】下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)的是（ ）

A. 氫氣和苯 B. 乙炔和氯化氫 C. 乙醇和濃硫酸 D. 甲烷和氯氣

【答案】A

【解析】

A．氫氣和苯能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，故A選；B．乙炔和氯化氫能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，不是還原反應(yīng)，故B不選；C．乙醇和濃硫酸能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故C不選；D．甲烷和氯氣能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，故D不選；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開(kāi)，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，______________。

(2)“合成”的化學(xué)方程式為___________________。 “合成”溫度控制在70℃以下，其原因是__________。投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式）。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，______________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出9種元素在周期表中的位置，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）⑦的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。表中標(biāo)注的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是_____（填寫(xiě)化學(xué)式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ______ （用元素符號(hào)表示）。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是_______。由3個(gè)元素②的原子組成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子中含有_______個(gè)電子。寫(xiě)出該元素氫化物與其最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧兩元素簡(jiǎn)單離子還原性強(qiáng)弱為______（填離子符號(hào)）。

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元周期律。

Ⅰ：甲同學(xué)在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_____。寫(xiě)出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置以驗(yàn)證①、⑥、⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，儀器A、B、C分別選擇的藥品為A______、B______、C______；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。

（1）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其能量變化為如圖中的______（填“A”或“B”）所示。

（2）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為了測(cè)定鋁熱反應(yīng)后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎稱得質(zhì)量為x g，加入如圖裝置，再滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積為a ml（標(biāo)況）。

①儀器A的名稱為_______。

②寫(xiě)出樣品中Al與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

③該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，用恒壓漏斗（如圖）代替儀器A，其優(yōu)點(diǎn)有________（寫(xiě)2點(diǎn)）。

④該樣品中鋁的含量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

C．每有0.1 mol O2反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等) 制備MnSO4·H2O 的一種工藝流程如下：

已知：

1．浸出過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2 =MnSO4

2．浸出液中陽(yáng)離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)X最好選用

a．鹽酸 b．硫酸 c．硝酸

（2）酸浸時(shí)SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是 。

（3） 流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是 。

（4） 加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去。檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是 。

（5） 用MnSO4可測(cè)定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開(kāi)塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL時(shí)反應(yīng)完全。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反應(yīng)很快）；

② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；

③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

計(jì)算水樣中溶解氧的濃度（以mg·L－1為單位），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（　 �。�

A. 增加活化分子百分?jǐn)?shù) B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應(yīng)所需的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿

B．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)

C．稀釋前，c(ROH)=10 c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

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同步練習(xí)冊(cè)答案