【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下:

請回答下列問題:

1)若規(guī)定氣體的流動方向?yàn)閺淖蟮接,則組合實(shí)驗(yàn)裝置時各儀器的連接順序是:

空氣→Ⅳ→___________(填“Ⅰ、Ⅲ”,儀器不能重復(fù)使用)。

2)裝置中盛放的藥品是____,其作用是_______

3)裝置的作用是______。

4)操作中通空氣和加熱的先后順序?yàn)?/span>________

5)若去掉裝置Ⅲ,裝置Ⅰ中除反應(yīng)生成Na2O2外,還可能發(fā)生的反應(yīng)有______(寫出兩個化學(xué)方程式)。

【答案】 NaOH溶液 吸收導(dǎo)入的空氣中的CO2 吸收空氣中的水蒸氣和CO2,防止其進(jìn)入Ⅰ裝置,降低Na2O2純度 先通空氣,后加熱 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

【解析】

1)金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,需要空氣中的氧氣和金屬鈉加熱反應(yīng)生成Na2O2,空氣中的水蒸氣和CO2,需要除去CO2后干燥;把空氣通入IV中除去CO2,再通入濃硫酸中干燥,在裝置I中加熱生成Na2O2,裝置II可防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置,據(jù)此分析作答;

2)裝置Ⅳ用于除去空氣中的CO2,可以選擇NaOH溶液;

3)裝置Ⅱ在整個實(shí)驗(yàn)的最后,用于防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置;

4)實(shí)驗(yàn)時先通入足量的空氣后再加熱,可避免生成的Na2O2CO2、水蒸氣反應(yīng)生成雜質(zhì);

5)裝置Ⅲ用于除去空氣中的水蒸氣,若去掉該裝置,那么會發(fā)生金屬鈉與水的反應(yīng)和過氧化鈉與水的反應(yīng)。

1)由分析可知空氣進(jìn)入裝置后先用氫氧化鈉溶液除去CO2,再用濃硫酸干燥,最后金屬鈉與O2反應(yīng)生成Na2O2,因此裝置的連接順序?yàn)椋嚎諝?/span>Ⅱ;

2)裝置Ⅳ用于除去空氣中的CO2,一般選擇NaOH溶液除去CO2

3)裝置Ⅱ在整個實(shí)驗(yàn)的最后,用于防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置,因此裝置Ⅱ的作用是吸收空氣中的水蒸氣和CO2,防止其進(jìn)入Ⅰ裝置,降低Na2O2純度;

4)為了避免生成的Na2O2CO2、水蒸氣反應(yīng)生成雜質(zhì),應(yīng)先通入足量的空氣后再加熱;

5)裝置Ⅲ用于除去空氣中的水蒸氣,若去掉該裝置,那么會發(fā)生金屬鈉與水的反應(yīng)和過氧化鈉與水的反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為:2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

請回答:

1)裝置 A 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

2)裝置 D 中試管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液, 其作用是_____________

3)裝置 B 的作用是貯存多余的氣體。當(dāng) D 處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞 K 并移去酒精燈。B 中應(yīng)放置的液體是(填字母) ____

a. b.酸性 KMnO4 溶液 c.飽和 NaHSO3 溶液 d.濃溴水

4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積 18 mol·L—1 的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為可能的原因是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.能使甲基橙變紅的溶液中:KMg2、NO3I

B.透明的溶液中: Fe3+Al3+、CO32-、SO42

C.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

D.c(HCO3)1 mol·L1溶液中:Na、NH4SO42、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡

常數(shù)(25℃)

Ka1.77×104

Ka4.0×108

Ka14.3×107

Ka24.7×1011

Ka11.54×102

Ka21.02×107

1)室溫下①0.1mol·L-1HCOONa;②0.1mol·L-1NaClO;③0.1mol·L-1Na2CO3;④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關(guān)系為________________。(用序號填空)

2)濃度均為0.1 mol·L1Na2SO3Na2CO3的混合溶液中,SO32-CO32-HSO3-HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

3)下列離子方程式正確的是___________(填字母)。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

4)某溫度(T℃)下的溶液中,cH+=10-xmol·L-1,cOH-=10-ymol·L-1,xy的關(guān)系如圖所示。

①此溫度下,0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。

②在此溫度下,0.1mol·L-1NaHSO4溶液與0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1mol·L-1BaOH2

10

10

10

10

0.1mol·L-1NaHSO4

5

10

15

20

按甲方式混合后,所得溶液的pH____________;

按乙方式混合后,其反應(yīng)的離子方程式:_________________。

按丁方式混合后,所得溶液顯____________(填”“)性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.NaHS的水解:HS+ H2O S2-+ H3O+

B.NaHCO3在水溶液中的電離:HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解:NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合: Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題:

1)已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H1=-akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=-bkJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H3=+ckJ/mol

NH3(g)在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式為___。

2)在合成工氨業(yè)中,氮?dú)庠诖呋瘎?/span>Fe上的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,因此氮?dú)獾姆磻?yīng)速率決定了合成氨的反應(yīng)速率。工業(yè)生產(chǎn)中,控制溫度773K,壓強(qiáng)3.0×105pa,原料中n(N2)n(H2)=12.8。請分析說明原料氣中N2過量的理由___。

3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在恒溫、恒容的密閉容器中按一定比例充入總物質(zhì)的量一定的NO(g)O2(g),平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]的變化如圖所示。NO的轉(zhuǎn)化率最小的是___點(diǎn)(填“a”、“b”、“c”);當(dāng)=1.5時,達(dá)到平衡狀態(tài)時NO2的體積分?jǐn)?shù)可能是___點(diǎn)(填“d”、“e”“f”)。

4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)O2結(jié)合生成MbO2,反應(yīng)原理可表示為:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K=。37℃達(dá)到平衡時,測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與氧氣分壓[p(O2)]的關(guān)系如圖所示[α=×100%]。研究表明正反應(yīng)速率v=kc(Mb)p(O2),逆反應(yīng)速率v=kc(MbO2)(其中kk分別表示正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)).

α(MbO2),先隨p(O2)增大而增大,后來幾乎不變,原因是___。

②試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)kk之間的關(guān)系式K=___(用含有k、k的式子表示)

③試求出圖中c點(diǎn)時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___kPa-1。

.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著5G時代的到來,半導(dǎo)體材料將迎來快速發(fā)展,三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用PCl3、SO2、Cl26065°C時反應(yīng)制備POCl3SOCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(氣體的制備裝置未畫出)。

資料卡片:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/°C

沸點(diǎn)/°C

其他

PCl3

-93.6

76.1

遇水劇烈水解,易與O2反應(yīng)

POCl3

1.25

105.8

遇水劇烈水解,能溶于PCl3

SOCl3

-105

78.8

遇水劇烈水解,受熱易分解

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2AB裝置中的試劑分別是___、___。

3)裝置E的作用是___。

4)反應(yīng)裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用___(填“F”“G”),理由是___。

5)反應(yīng)結(jié)束后,提純POCl3的操作是___(填操作名稱)。

6)測定某摻雜劑中POCl3的含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):準(zhǔn)確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,加入0.4000molL-1AgNO3溶液25.00mL,再加少許硝基苯,用力振蕩。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑,用0.l000molL-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(diǎn),消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。[已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12Ag3PO4可溶于硝酸,POCl3的相對分子質(zhì)量為153.5]

①加入少量的硝基苯的目的是___

POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種芳香酯類物質(zhì),也是一種重要的香料,工業(yè)上合成它的一種方法如下圖所示。圖中D的相對分子質(zhì)量為106,D、E的核磁共振氫譜均只有兩個峰,B經(jīng)過氧化可以得到C。

已知:R1CHO+HCOOH+R2CHOR1、R2是烴基或者氫原子)。

1A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________,D的名稱是___________________

2DE的反應(yīng)類型為_______________,“一定條件”的內(nèi)容是__________________。

3B中官能團(tuán)的名稱是__________,G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

4EF的化學(xué)方程式為_________________。

5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種,寫出一種核磁共振氫譜有5個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________。

①遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ②含有醚鍵

6)寫出以乙烯為原料合成HCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機(jī)試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A. NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)11

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