【題目】二氧化硅又稱硅石,是制備硅及含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示,下列說法正確的是

A.SiO2既能發(fā)生②反應(yīng),又能發(fā)生③反應(yīng),說明SiO2屬于兩性氧化物

B.④反應(yīng)是水泥工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)原理之一,⑤反應(yīng)可證明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3

C.①反應(yīng)的生成物除Si外還有CO2,硅膠可用作催化劑的載體

D.除了粗硅的制備和提純過程中涉及的反應(yīng)外,圖中所示其他反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. SiO2能與HF反應(yīng)SiF4H2O,能與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣,不符合兩性氧化物的定義,不屬于兩性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. SiO2NaCO3的反應(yīng)是工業(yè)上制玻璃的反應(yīng),硅酸鈉與CO2的反應(yīng)可用于驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. SiO2在高溫下與C反應(yīng),生成Si單質(zhì)和CO,產(chǎn)物中不存在CO2C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 除了粗硅的制備和提純過程中涉及的反應(yīng)外,圖中所示其他反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

下列有關(guān)說法正確的是

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C.在第③、⑤步驟中,溴元素均被氧化

D.工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置,可比較HNO3H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑:稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

1)儀器a的名稱:________

2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,a中所盛試劑為________

3)裝置B所盛試劑是____________________,其作用是_____________

4)裝置C所盛試劑是_______________,

C中反應(yīng)的離子方程式是________________

5)通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大,T℃時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體,則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到b點(diǎn)

B.a點(diǎn)溶液若降低溫度,則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)

C.a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體,溶液組成可能會(huì)由ad方向移動(dòng)

D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知,T℃下,Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡

常數(shù)(25℃)

Ka1.77×104

Ka4.0×108

Ka14.3×107

Ka24.7×1011

Ka11.54×102

Ka21.02×107

1)室溫下①0.1mol·L-1HCOONa;②0.1mol·L-1NaClO;③0.1mol·L-1Na2CO3;④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關(guān)系為________________。(用序號(hào)填空)

2)濃度均為0.1 mol·L1Na2SO3Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________________

3)下列離子方程式正確的是___________(填字母)。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

4)某溫度(T℃)下的溶液中,cH+=10-xmol·L-1,cOH-=10-ymol·L-1xy的關(guān)系如圖所示。

①此溫度下,0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。

②在此溫度下,0.1mol·L-1NaHSO4溶液與0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1mol·L-1BaOH2

10

10

10

10

0.1mol·L-1NaHSO4

5

10

15

20

按甲方式混合后,所得溶液的pH____________;

按乙方式混合后,其反應(yīng)的離子方程式:_________________。

按丁方式混合后,所得溶液顯____________(填”“)性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究氯水中含有的粒子及其性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

1)觀察氯水顏色,發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色,證明氯水中含有的粒子是____(填粒子符號(hào))。

2)向氯水中滴入Na2CO3溶液,有氣體生成,說明氯水中含有的粒子是___(填粒子符號(hào))。

3)氯水經(jīng)光照后,觀察到的現(xiàn)象是_______,溶液的酸性_____(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)。

4)氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______(填粒子符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問題:

1)已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H1=-akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=-bkJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H3=+ckJ/mol

NH3(g)在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式為___。

2)在合成工氨業(yè)中,氮?dú)庠诖呋瘎?/span>Fe上的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,因此氮?dú)獾姆磻?yīng)速率決定了合成氨的反應(yīng)速率。工業(yè)生產(chǎn)中,控制溫度773K,壓強(qiáng)3.0×105pa,原料中n(N2)n(H2)=12.8。請(qǐng)分析說明原料氣中N2過量的理由___。

3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在恒溫、恒容的密閉容器中按一定比例充入總物質(zhì)的量一定的NO(g)O2(g),平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]的變化如圖所示。NO的轉(zhuǎn)化率最小的是___點(diǎn)(填“a”、“b”“c”);當(dāng)=1.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)可能是___點(diǎn)(填“d”、“e”“f”)。

4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)O2結(jié)合生成MbO2,反應(yīng)原理可表示為:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K=37℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與氧氣分壓[p(O2)]的關(guān)系如圖所示[α=×100%]。研究表明正反應(yīng)速率v=kc(Mb)p(O2),逆反應(yīng)速率v=kc(MbO2)(其中kk分別表示正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)).

α(MbO2),先隨p(O2)增大而增大,后來幾乎不變,原因是___。

②試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k、k之間的關(guān)系式K=___(用含有kk的式子表示)

③試求出圖中c點(diǎn)時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___kPa-1。

.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.3.9 g Na2O2所含的離子數(shù)為0.15 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每有22.4 L Cl2溶于水,所得溶液中H+的數(shù)目為NA

C.20 g 氖氣中所含分子的數(shù)目為0.5 NA

D.0.2 mol CO2與足量的 Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題:

1KAl(SO4)2的電離方程式______________________________。

2)原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________

3)明礬溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

4)溶液A中通入過量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

5)為證明固體B中含有鐵,某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量固體B,加入稀硫酸使其溶解,觀察到有無(wú)色氣體生成。向溶液中加入____________________,溶液立即變紅,證明固體B中含有鐵。

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