【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中,錯誤的是
A.制鈉:以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉
B.制鐵:以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵
C.制硅:用焦炭還原二氧化硅得硅
D.制鎂:以海水為原料,經一系列過程制得氯化鎂,用H2還原MgCl2得鎂
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是( )
A.無水乙醇常用于殺菌消毒
B.乙烯常用作果實催熟劑
C.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
D.氟利昂化學性質穩(wěn)定,有毒,不易燃燒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【湖南省2017年考前演練卷(三)】利用下列實驗裝置進行相應的實驗,不能達到實驗目的的是
A.利用圖甲裝置,可快速制取氨氣
B.利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.利用圖丙裝置,可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D.利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣活動小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a | 劇烈反應,產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5mL溶液a于試管中,滴入兩滴酚酞 | i.溶液變紅 ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
(1)Na2O2與水反應的化學方程式:_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應。
I.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑___________(填化學式),有氣體產生。
II.乙同學查閱資料獲悉:用KMnO4可以測定H2O2的含量:取15.mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液,產生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①請配平:_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O
②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是__________________________。
(3)為探宄現象ii產生的原因,同學們繼續(xù)進行了如下實驗:
iii.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無色且產生氣體,10分鐘后溶液變無色。
IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無明顯變化;向該溶液中通入O2,溶液顏色無明顯變化。
①從實驗III和IV中,可得出的結論是_________________________。
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值,下列說法不正確的是( )
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數目為0.2NA
B. 常溫常壓下,35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應,轉移的電子數為0.5NA
C. 標準狀況下,2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數目均為NA
D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1,當生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量小于46.2kJ
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【題目】現將31.8gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液,回答下列問題:
(1)該溶液中含有CO32-的數目是______________,Na+的濃度是___________mol/L
(2)現有某濃度的濃鹽酸,該鹽酸的密度d=1.2g/cm3,質量分數w = 36.5%,計算該鹽酸的物質的量濃度是__mol/L。
(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應生成CO2氣體,則至少需要(2)中的鹽酸_________mL,生成的CO2氣體的體積是_________mL (標況下)。
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【題目】下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是
A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6
C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p2
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【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:
(1)儀器1的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用___(填字母,下同)。
(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物應選用_______。
(4)明膠是水溶性蛋白質混合物,溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應選用___,設計實驗證明SO42-已分離出來_________。
(5)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,現取三份100mL溶液進行如下實驗:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。請根據上述實驗結果,原溶液中肯定有_____離子,肯定無______離子,可能有______離子。
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