【題目】現(xiàn)將31.8gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液,回答下列問題:

(1)該溶液中含有CO32-的數(shù)目是______________,Na+的濃度是___________mol/L

(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸,該鹽酸的密度d=1.2g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = 36.5%,計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__mol/L

(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體,則至少需要(2)中的鹽酸_________mL,生成的CO2氣體的體積是_________mL (標(biāo)況下)。

【答案】 0.3NA 0.6 12 50 6720

【解析】(1)碳酸鈉的物質(zhì)的量是31.8g÷106g/mol0.3mol,因此該溶液中含有CO32-的數(shù)目是0.3NA,Na+的濃度是0.6mol÷1L0.6mol/L;(2)根據(jù)可知該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12.0mol/L。(3)根據(jù)碳元素守恒可知生成CO20.3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3mol×22.4L/mol6.72L6720mL。根據(jù)鈉離子守恒可知需要鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol,鹽酸溶液的體積是0.6mol÷12mol/L0.05L50mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【合肥市2017屆第三次模擬考試】對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

CO還原法

(1)一定條件下,由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如右圖I所示,每生成16gS(s) ,該反應(yīng)_______(填“放出”或“吸收”)的熱量為_________。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是__________

A.若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)開始到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變

D.分離出S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變

(3)向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的關(guān)系是a ______b ______c (填“> ”、“< ”、或“=”) ;實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至平衡時(shí),反應(yīng)速率v(SO2)=____________。

.Na2SO3溶液吸收法

常溫下,用300mL1.0mol·L-1,Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如上圖所示。

(4)1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________

(5)若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2,則理論上吸收量最多的是____

ANH3·H2O BNa2S CNa2CO3 DFeCl3

(6)常溫下,H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,錯(cuò)誤的是( 。

A. 鈉和冷水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH+H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH═AlO2+2H2O

C. 將氯氣通入水中:Cl2+H2OCl+HClO+H+

D. 向Fe(NO32溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,錯(cuò)誤的是

A.制鈉:以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉

B.制鐵:以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵

C.制硅:用焦炭還原二氧化硅得硅

D.制鎂:以海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氯化鎂,用H2還原MgCl2得鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.01 mol·L1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1 molL1FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO

C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH4、K、Cl、I

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液中:Na+、Ba2+、NO、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe2+是一種非常好的還原劑,能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。

(1)在加熱條件下,FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng),其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。

①請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。

②上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______________ 。

③若11.4gFeSO4參與反應(yīng),則產(chǎn)生NO氣體的體積(標(biāo)況下)___________L。

(2)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①橫線上的物質(zhì)的化學(xué)式是___________。

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________。

③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:CaCO3+2H===Ca2++H2O+CO2

B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液:Cu2++2OH===Cu(OH)2

C. 將Cu絲插入AgNO3溶液中:Cu+Ag===Cu2++Ag

D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性:H+SO+Ba2++OH===H2O+BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:

已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2Na2SiO3等。

(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________。

(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是________________________

(3)浸出過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)操作b的名稱是_________,所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。

(5)“碳化時(shí)生成沉淀,沉淀的化學(xué)式為________________

(6)上述過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

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