【題目】【湖南省2017年考前演練卷(三)】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A利用圖甲裝置,可快速制取氨氣

B利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C利用圖丙裝置,可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

【答案】C

【解析】A生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱,濃氨水受熱發(fā)生分解生成氨氣,所以利用圖甲裝置可快速制取氨氣,所以A是正確的;B乙醇易溶于水,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,所以可以利用圖乙裝置,乙醇用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液,B正確;C.乙醇和濃硫酸混合加熱到170時發(fā)生反應(yīng),生成乙烯,但是如果加熱到140,生成的是乙醚。圖丙裝置中缺少溫度計控制反應(yīng)溫度,C不正確;D濃硫酸可使蔗糖脫水碳化,這個過程放出大量的熱,碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳,濃硫酸被還原為二氧化硫二氧化硫可使品紅溶液褪色,可使酸性高錳鉀溶液褪色。所以利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性,D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2017新課標(biāo)]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:

.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

.酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I2=2I+)。

回答下列問題:

(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是_____________。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除____及二氧化碳。

(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為________________;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

(5)上述滴定完成時,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏___________。(填“高”或“低”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【合肥市2017屆第三次模擬考試】對煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟(jì)價值。

CO還原法

(1)一定條件下,由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如右圖I所示,每生成16gS(s) ,該反應(yīng)_______(填“放出”或“吸收”)的熱量為_________。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。對此反應(yīng)下列說法正確的是__________

A.若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)開始到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變

D.分離出S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變

(3)向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如下圖所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的關(guān)系是a ______b ______c (填“> ”、“< ”、或“=”) ;實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至平衡時,反應(yīng)速率v(SO2)=____________。

.Na2SO3溶液吸收法

常溫下,用300mL1.0mol·L-1,Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如上圖所示。

(4)1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________

(5)若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2,則理論上吸收量最多的是____

ANH3·H2O BNa2S CNa2CO3 DFeCl3

(6)常溫下,H2SO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【衡水中學(xué)2017屆第二次模擬】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

sabatior反應(yīng):CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng):2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

(1)將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol, H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ/mol。計算Sabatier反應(yīng)的△H=___kJ/mol。

②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行,原因是________。

③200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時,下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______(填標(biāo)號)。

A.適當(dāng)減壓 B.增大催化劑的比表面積

C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

(3) 一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

在250℃,向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發(fā)生Bosch 反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) H

①若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同(均為250℃),測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線a所示,則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ;若其它條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(qiáng)(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線b所示,則改變的條件是______________。

②圖II是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”):m值為____________。

③Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動,原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列五組物質(zhì),其中一定互為同分異構(gòu)體的組是( )

①淀粉和纖維素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2-戊烯和環(huán)戊烷

A.①②B.②③④C.①③⑤D.②⑤

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【題目】【2017屆株洲市上學(xué)期教學(xué)質(zhì)檢】甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,其中甲和X不可能是

A.甲為C2H5OH、X為O2 B.甲為H2S、X為O2

C.甲為HNO3 、X為Fe D.甲為AlCl 3 溶液、X為NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,錯誤的是(  )

A. 鈉和冷水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH+H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH═AlO2+2H2O

C. 將氯氣通入水中:Cl2+H2OCl+HClO+H+

D. 向Fe(NO32溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,錯誤的是

A.制鈉:以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉

B.制鐵:以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵

C.制硅:用焦炭還原二氧化硅得硅

D.制鎂:以海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氯化鎂,用H2還原MgCl2得鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:CaCO3+2H===Ca2++H2O+CO2

B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液:Cu2++2OH===Cu(OH)2

C. 將Cu絲插入AgNO3溶液中:Cu+Ag===Cu2++Ag

D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性:H+SO+Ba2++OH===H2O+BaSO4

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