Question

【題目】已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）E元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；

（2）C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達(dá)式______；

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；

（4）BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；

（5）BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______，離子的立體構(gòu)型為______；

（6）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______(填元素符號)，其原因?yàn)?/span>______。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅥB族 3d54s1 5 180o 0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會出現(xiàn)反常

【解析】

前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，則B原子核外有6個電子，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D原子電子排布式為，所以D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧元素之間，則C為氮元素；E基態(tài)原子有6個未成對電子，只能是其中5個在d軌道，1個在s軌道，故E為鉻元素，綜上所述ABCDE依次為氫、碳、氮、氧、鉻。

（1）前四周期元素E基態(tài)原子有6個未成對電子推知E為鉻元素，在元素周期表的位置是第四周期第ⅥB族；元素基態(tài)原子的價電子排布式為，

故答案為：第四周期第ⅥB族；；

（2）C為氮元素，根據(jù)洪特規(guī)則，其基態(tài)原子的價層電子的軌道表達(dá)式為，

故答案為：；

（3）即，1個分子中含有5個σ鍵，1個π鍵，則lmol分子中含有5molσ鍵，

答案為：5；

（4）即中，碳氧之間共用兩對電子，電子式為：，二氧化碳是直線型分子，鍵角為180 o

故答案為：；180 o ；

（5）即，中心原子上的孤電子對數(shù)；的價電子對數(shù)是3，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，

故答案為：0；平面三角形；

（6）B、C、D依次為碳、氮、氧，同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會出現(xiàn)反常，在三種元素中最大，

故答案為： ；同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會出現(xiàn)反常。