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【題目】下列敘述不正確的是

A.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗次

C.濃度均為的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：

D.為確定HA是強酸還是弱酸，常溫下可測溶液的pH：若，則HA是弱酸；若，則HA是強酸

【答案】C

【解析】

A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中減小，選項A正確；

B．中和滴定時，滴定管內所盛的反應液應該潤洗次，否則導致溶液濃度降低，測定值偏大，選項B正確；

C．NaOH溶液是強堿溶液；溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，，堿性小于氫氧化鈉溶液，水解程度小于碳酸鈉，所以堿性大于，和溶液由于水解顯酸性，中的c(NH4+)大于NH4Cl中的c(NH4+)，所以的酸性大于，所以溶液的pH由大到小的排列順序為：，選項C錯誤；

D．常溫下可測溶液的pH：若，說明溶液中，則HA部分電離，所以HA是弱酸；若，說明溶液中，HA完全電離，則HA是強酸，選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)配平氧化還原反應方程式：____________

________________________________________________

(2)稱取6.0g含、和的試樣，加水溶解，配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25.00ml，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的的總物質的量為____mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液。

A.溶液在滴定過程中作_____填“氧化劑”或“還原劑”，該滴定過程___填“需要”或“不需要”另加指示劑。滴至16.00ml時反應完全，此時溶液顏色由____變?yōu)?/span>_____。

B.若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果____填“偏大”、“偏小”或“無影響”。

C.若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結果_____填“偏大”、“偏小”或“無影響”。

③原試樣中的質量分數(shù)為______，的質量分數(shù)為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗次

C.濃度均為的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：

D.為確定HA是強酸還是弱酸，常溫下可測溶液的pH：若，則HA是弱酸；若，則HA是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時，錐形瓶內有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗；⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時，陽極質量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）E元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；

（2）C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達式______；

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；

（4）BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；

（5）BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______，離子的立體構型為______；

（6）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.常溫下，的堿性溶液中不可能存在分子

B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C.溶液加水稀釋，溶液的pH和的電離度均增大

D.將溶液滴入含酚酞的溶液，紅色褪去，說明溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列表格中信息填寫

有機物A

有機物B

有機物C

有機物D

1.該物質的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志

2.比例模型：

1.該物質為天然氣的主要成分

2.比例模型：

1.該物質由碳，氫，氧三種元素組成

2.75%的該物質的水溶液可做醫(yī)用消毒劑

1.分子式為C2H4O2

2.該物質的水溶液顯酸性，是家庭常用調味劑

（1）有機物A的結構簡式為_________________，它與溴水反應的化學方程式為___________________。

（2）有機物B的空間構型為_______________________將有機物B與氧氣分別通入如圖裝置的兩極組成燃料電池，該電池的負極反應為____________________________正極反應為_____________________________。

（3）有機物D在水溶液中的電離方程式為_______________________。 將pH=3的D溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH_____4(填“大于”，“小于”），0.1molD與等量的NaOH溶液恰好完全反應的生成物顯__________性（填“酸”或“堿”），該溶液中存在的電荷守恒關系式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(　　)

A.加入硫酸，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，溶液酸性減弱

C.通入氯氣，平衡向左移動，溶液酸性增強

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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