【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性,能夠高度磨光和抗腐蝕性。如圖所示為一種以鎳廢料(主要是NiO,含少量FeO、SiO2等雜質(zhì))制備Ni的流程:

已知:室溫下難溶物的溶度積數(shù)據(jù)如下表:

化合物

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-15

10-15

10-38

(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學(xué)式)

(2)用離子方程式解釋加入H2O2的作用:_________________。

(3)室溫下滴加氨水調(diào)節(jié)至pH_________時(shí),鐵剛好沉淀完全;若繼續(xù)滴加氨水至pH_____________時(shí),鎳開(kāi)始沉淀(假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過(guò)程中沒(méi)有氧化步驟,其后果是_______________。

(4)電解制備鎳的反應(yīng)原理如上圖所示,則A電極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2________________________。

【答案】SiO2 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 3 7 Ni2Fe2+不能分離 Ni22e=Ni

【解析】

將廢料酸溶,廢料中的Fe、Ni元素均以+2價(jià)離子的形式存在,二氧化硅不溶于稀硫酸,故濾渣1為二氧化硅,而后為了分離Fe2+、Ni2+,要先將亞鐵離子氧化為+3價(jià),而后沉淀除去,進(jìn)而進(jìn)行后續(xù)操作。

1)廢料中只有二氧化硅不溶于稀硫酸,故濾渣1SiO2;

2)加入過(guò)氧化氫,可將亞鐵離子氧化為+3價(jià),方便后續(xù)的沉淀操作,離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O;

3)鐵剛好沉淀完全,此時(shí),那么,pOH=11,pH=3;Ni開(kāi)始沉淀,,pOH=7,則pH=7;若上述過(guò)程中沒(méi)有氧化步驟,其后果是無(wú)法將Ni2Fe2+分離開(kāi);

4)根據(jù)電解的目的以及A電極的反應(yīng)式知,A電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),則A電極上還有鎳離子放電,電極反應(yīng)式為Ni22e=Ni。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為___;若該烯烴與足量的H2加成后生成分子為含3個(gè)甲基的烷烴A,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(任寫其中一種)。若A的一種同分異構(gòu)體B常溫常壓下為氣體,一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),B的二氯代物有___種。0.5molB的二氯代物最多可與___molCl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)。

2)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,若C的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型,寫出C的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___,用系統(tǒng)命名法命名為___

3)烯烴D2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,D分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)最多為___個(gè),D使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型是___,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___;一定條件下D能發(fā)生加聚反應(yīng),寫出其化學(xué)方程式___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧,防止鍋爐被腐蝕,其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.①轉(zhuǎn)化中是還原劑

B.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減少

C.可處理水中

D.工業(yè)上也可使用處理鍋爐水中的溶解氧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見(jiàn)的六種元素。

(1)S位于元素周期表______周期第______族,F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為______;O的基態(tài)原子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)用“>”“<”或“=”填空

第一電離能

氧化性

沸點(diǎn)

非金屬性

N______S

Fe3+______ Al3+

NH3______H2O

16O______18O

(3)已知:下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:

4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol

則Al(s)的單質(zhì)和Fe2O3(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

(4)FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應(yīng),寫出此反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:____________

________________________________________________

(2)稱取6.0g的試樣,加水溶解,配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25.00ml,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的的總物質(zhì)的量為____mol。

第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液。

A.溶液在滴定過(guò)程中作_____氧化劑還原劑,該滴定過(guò)程___需要不需要另加指示劑。滴至16.00ml時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由____變?yōu)?/span>_____。

B.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)結(jié)果____偏大、偏小無(wú)影響。

C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則所得結(jié)果_____偏大、偏小無(wú)影響。

原試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):、、已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下過(guò)程:

(1)該反應(yīng)中的還原劑是_____________

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________

(3)上述反應(yīng)中每生成升氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_________________。

四氧化三鐵磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)是x。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(4)水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是____________。

(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x________。

(6)每生成,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol,被還原的的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)I的化學(xué)方程式為: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說(shuō)法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3

C.反應(yīng)IIH2O2做氧化劑

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2O2的反應(yīng):N2+O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

T1T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H______0(“>”“<”)

T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN25mo1O2,50秒后達(dá)到平衡,測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率υ(N2)=_______________。該溫度下,若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將______(填增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定)若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________。

在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將含a molCH3COOH的醋酸溶液與含b molBa(OH)2的氫氧化鋇溶液混合,充分反應(yīng)后,溶液呈中性,則醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含ab的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子:

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1E元素在元素周期表的位置是______E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____;

2C基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式______

3B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵;

4BD2電子式為_____,此分子鍵角為_______;

5BD32-中心原子孤電子對(duì)數(shù)為______,離子的立體構(gòu)型為______

6B、CD三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______(填元素符號(hào)),其原因?yàn)?/span>______

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