【題目】已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31。現(xiàn)將20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，測(cè)定溶液的pH變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.a點(diǎn)處，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大

B.bc段主要產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀

C.de段主要反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

D.向f點(diǎn)所得溶液中通入足量CO2，沉淀的質(zhì)量會(huì)變大

【答案】A

【解析】

Fe3+水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解平衡常數(shù)Kh(Fe3+)=c3(H+)÷c(Fe3+)=K3w÷Ksp[Fe(OH)3]，同理可得Kh(Al3+)=K3w÷Ksp[Al(OH)3]。

A．由于Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，即Kh(Fe3+)>Kh(Al3+)，故a點(diǎn)處Fe3+水解程度比Al3+水解程度大，故A錯(cuò)誤；

B．隨著NaOH溶液的滴加，Fe3+先沉淀，Al3+后沉淀，bc段主要產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故B正確；

C．de段主要產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，故C正確；

D．f點(diǎn)的pH>10，故Al(OH)3已經(jīng)全部溶解生成AlO2，沉淀只為Fe(OH)3，此時(shí)若通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3，重新生成Al(OH)3沉淀，碳酸酸性很弱，并不能溶解Fe(OH)3和Al(OH)3，則沉淀總質(zhì)量增加，故D正確；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）E元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____；

（2）C基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式______；

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；

（4）BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；

（5）BD32-中心原子孤電子對(duì)數(shù)為______，離子的立體構(gòu)型為______；

（6）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______(填元素符號(hào))，其原因?yàn)?/span>______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)流行喝蘋(píng)果醋。蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品。蘋(píng)果酸(α羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

B. 蘋(píng)果酸在一定條件下能催化氧化生成醛

C. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D. 1 mol蘋(píng)果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.a處通人氧氣，b處通人氫氣

B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

C.電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-﹦4OH-

D.P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(　　)

A.加入硫酸，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量SO2氣體，溶液酸性減弱

C.通入氯氣，平衡向左移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：

(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。

(2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_______________________，第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。

(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A.C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物

B.CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應(yīng)

C.與互為同分異構(gòu)體

D.H2O與D2O互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)，室溫下進(jìn)行以下兩組實(shí)驗(yàn)：(已知：室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（ ）

A.若實(shí)驗(yàn)①中V=2，則混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)

B.若實(shí)驗(yàn)①中V=4，則混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式為5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.若實(shí)驗(yàn)②測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中正確的是

A.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，兩溶液中水的電離程度相同

B.常溫下，在pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液中一定存在c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+，若在此溶液中加入鹽酸， c(H+)增大，平衡左移，溶液的綠色變深

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