【題目】普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的
A.Cu為正極,Ag2O為負(fù)極
B.電池工作時(shí),OH—向正極移動(dòng)
C.正極的電極反應(yīng)為:2Cu+2OH——2e—=Cu2O+H2O
D.外電路中每通過(guò)2mol電子,正極質(zhì)量減少16g
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,可知Cu失去電子生成Cu2O,所以Cu為負(fù)極;Ag2O中的銀得電子生成Ag,所以Ag2O為正極,故A錯(cuò)誤:
B.原電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極遷移,所以OH-應(yīng)該向負(fù)極遷移,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,可知Cu失去電子生成Cu2O做負(fù)極,則負(fù)極的電極反應(yīng)為:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,可知Ag2O中的銀得電子生成Ag,Ag2O為正極,Ag2O~2Ag~2e-外電路中每通過(guò)2mol電子,正極消耗1molAg2O生成2molAg,所以正極質(zhì)量減少16g,故D正確;
所以本題答案:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積比是___;相同體積的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較多的是___;相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積比是___。(鎂的密度:1.738g/cm3,鋁的密度:2.70g/cm3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉鐵的原理為:Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。
(1)該反應(yīng)中氧化劑是__(填化學(xué)式),碳元素被__(填“氧化”或“還原”)。
(2)若消耗了3molCO,則生成CO2的體積是__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以某含鎳廢料(主要成分為NiO,還含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)為原料制備NixOy和碳酸鉆的工藝流程如下:
(1)“酸溶”時(shí)需將含鎳廢料粉碎,目的是___;含有CoCO3的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為____。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____,為證明添加NaClO3已足量,可用____ (寫化學(xué)式)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。
(3)“調(diào)pH”過(guò)程中生成黃鈉鐵釩沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6),其離子方程式為_____。
(4)“沉鈷”過(guò)程的離子方程式__。若“沉鈷鉆”開(kāi)始時(shí)c(Co2+)=0.10 mol/L,則控制pH≤__時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,lg2=0.3)。
(5)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是:加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn),_____,過(guò)濾,洗滌,干燥。“鍛燒”時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖,該曲線中B段所表示氧化物(NixOy)的化學(xué)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于相同溫度、相同壓強(qiáng)下,相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.硫元素的質(zhì)量比為5:4B.質(zhì)量之比為1:1
C.分子數(shù)之比為5:4D.密度之比為4:5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為:Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ,下列推斷不正確的是( )
A.放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:Fe+2OH--2e-=Fe (OH)2
B.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2 mol 電子,正極上有1 mol Ni2O3 被氧化
C.充電時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式是:2Ni(OH)2 -2e-+ 2OH- = Ni2O3 +3H2O
D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol,則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)+H2(g)+1/2O2(g)的反應(yīng)熱為( )
A. +244.15 kJ/molB. +488.3 kJ/molC. -191 kJ/molD. +191 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA
C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3
D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023
B.合成氨反應(yīng)放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率
C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中的值減小
D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會(huì)導(dǎo)致銅線更快被腐蝕
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