【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為:Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ,下列推斷不正確的是( )
A.放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:Fe+2OH--2e-=Fe (OH)2
B.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2 mol 電子,正極上有1 mol Ni2O3 被氧化
C.充電時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式是:2Ni(OH)2 -2e-+ 2OH- = Ni2O3 +3H2O
D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
【答案】B
【解析】
根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知,放電時(shí),Fe為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe(OH)2,電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,Ni2O3為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2,電極反應(yīng)式為Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni(OH)2+2OH-,原電池充電時(shí),發(fā)生電解反應(yīng),此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng),陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。
A項(xiàng)、放電時(shí), Fe為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe(OH)2,電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,故A正確;
B項(xiàng)、Ni2O3為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng),則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2 -2e-+2OH-=Ni2O3 +3H2O,故C正確;
D項(xiàng)、由總方程式可知電池為堿性電池,反應(yīng)方程式中不能出現(xiàn)H+,只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中,故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中含有的陽(yáng)離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是
A.向某溶液中加稀鹽酸,能產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體,則該溶液中一定有CO32-
B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中一定有SO42-
C.向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該溶液一定有NH4+
D.向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定含有Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用:
已知:①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24
②Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請(qǐng)寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)式_____________;
⑵為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(寫(xiě)一條即可)
⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________;
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;
⑸為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn),得到數(shù)據(jù)如表1,請(qǐng)寫(xiě)出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來(lái)制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________;
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為Y2-)進(jìn)行絡(luò)合滴定測(cè)定Mn2+在電池中的百分含量,化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
準(zhǔn)確稱(chēng)量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g,完全反應(yīng)后,得到200.00mL濾液2,量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則該方案測(cè)得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3 、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是_____(只要求寫(xiě)出一種)。
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。
③步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為_________________________。
④結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是
A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流
D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化:2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O
D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如圖:
已知:
①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O
②
回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的名稱(chēng)是__。E所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是__。
(2)已知②中物質(zhì)“||”的同系物丙烯是一種醫(yī)療衛(wèi)生用布——聚丙烯無(wú)紡布的原材料,用化學(xué)符號(hào)表示丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(3)H能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型分別是___。
a.聚合反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.取代反應(yīng)
(4)D→E的反應(yīng),若只把條件(1)改為KOH/H2O,則生成物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(5)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式__。
(6)G為甲苯的同分異構(gòu)體,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(7)參照如圖合成路線,寫(xiě)出用A和CH3CHO為原料經(jīng)以上合成路線制備化合物C(C9H8O2)的合成路線___(其它試劑任選)。
(8)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,苯環(huán)上的烴基為乙基,其核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:1:1。寫(xiě)出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__。
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