【題目】相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積比是___；相同體積的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較多的是___；相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積比是___。（鎂的密度：1.738g/cm3，鋁的密度：2.70g/cm3）

【答案】： Al 2：3

【解析】

利用方程式進(jìn)行計(jì)算即可：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

相同質(zhì)量的Mg、Al與過量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量與Mg、Al的物質(zhì)的量有關(guān)，其物質(zhì)的量之比為：；相同體積的鎂和鋁分別與足量鹽酸，m=ρV，Al的密度大于Mg，鋁的質(zhì)量大，則Al的物質(zhì)的量多，產(chǎn)生的氫氣的體積多；相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列變化的離子方程式是

A.惰性電極電解氯化鐵溶液：2Fe3+ + 6Cl + 6H2O Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑

B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl ＋ 2H+

C.草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH = C 2O42- + 2H2O

D.溶液中 HS的電離：HS ＋ H2O H3O+ ＋ S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瑞德西韋是一種核苷類似物，研究表明它對(duì)治療新冠病毒具有一定的治療效果， 其中 K 為合成瑞德西韋過程中重要的中間體，其制備方法如下圖所示。請(qǐng)回答：

已知：①

②R-OH

(1)下列說法正確的是_____________。

A.化合物D能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)

B.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.化合物 I 具有兩性

D.K的分子式是C20H22N2PO7

(2)寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(3)寫出 F+J→K的化學(xué)方程式_____________。

(4)請(qǐng)以苯甲醇為原料合成的流程_____________。

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③1 mol X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，其中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，寫出除雜需加入的試劑（用化學(xué)式表示）以及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（1）固體Na2CO3(NaHCO3)除雜發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

（2）固體Fe(OH)3(Al(OH)3)除雜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；

（3）溶液FeCl2(CuCl2)除雜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；

（4）氣體CO2(HCl)除雜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是制取氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置;裝置中C、D均為洗氣瓶，E瓶中有干燥的有色布條，F管中有銅絲，右端導(dǎo)管有脫脂棉，G瓶為集氣瓶吸收裝置。試回答：

（1）C中試劑是___，作用是___，D中試劑是___，作用是___。

（2）E中的現(xiàn)象是___；F中的化學(xué)方程式為___，現(xiàn)象是___；脫脂棉的作用___。

（3）制取氯氣的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示___。

（4）H中試劑是___，作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

A. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液呈紫色，且屬于苯酚同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D. 該分子中所有碳原子可以共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2) N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3) CO32-中心原子軌道的雜化類型為________；與CO32-互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(4) 1 mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為________；苯胺與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯，其原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)

D.NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng)：，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢法測水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的

A.Cu為正極，Ag2O為負(fù)極

B.電池工作時(shí)，OH—向正極移動(dòng)

C.正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

D.外電路中每通過2mol電子，正極質(zhì)量減少16g

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