【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA

C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3

D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

【答案】D

【解析】

A. 將金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)；

B. 1molNa2O2中存在2molNa+和1molO22-；

C. “侯氏制堿法”中的堿為Na2CO3

D. 相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。

A. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A項(xiàng)錯誤；

B. 7.8 g Na2O2物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有0.2mol Na+，0.1mol O22-，共含離子數(shù)為0.3NA，B項(xiàng)錯誤；

C. “侯氏制堿法”中的堿為Na2CO3，C項(xiàng)錯誤；

D. Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，因此向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出，D項(xiàng)正確；

答案選D。

生成氣體型

鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2和NH3

生成沉淀型

鈉與銅鹽、鐵鹽等溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2或Fe(OH)3

復(fù)雜型

鈉與AlCl3稀溶液反應(yīng)，如果鈉量較多，則先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知三種有機(jī)物 (x) (y)(z)，下列說法不正確的是

A.x、y、z 互為同分異構(gòu)體，z 的二氯代物有三種

B.x、y 的一氯代物均只有三種，z 的一氯代物有一種

C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol·L-1)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.Y和Z的簡單離子半徑：Y＜Z

B.R、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q

C.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HRO3

D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是

A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面

B．在有機(jī)物分子中，含有的氫原子個(gè)數(shù)一定是偶數(shù)

C．屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵是完全一樣的

D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）

A. 氫化物的沸點(diǎn)：W<X

B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____，反應(yīng)②所需的試劑和條件是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。

（2）1molE理論上最多消耗氫氣_____mol。

（3）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）寫出用2苯基乙醇）為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線______。

（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價(jià)是____________________________。

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學(xué)式)，試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：____________________________。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A. 2.02.5

B. 3.03.5

C. 4.04.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =______________。

(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166， M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數(shù)字計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___。

(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。

請完成下列實(shí)驗(yàn)方案。

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量①___；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加②___。

若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；③___，則消毒液未變質(zhì)；④___，則消毒液完全變質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕

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同步練習(xí)冊答案