Question

【題目】我國(guó)工業(yè)制硫酸主要反應(yīng)有(均為放熱反應(yīng))：①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2 2SO3，③SO3+H2O=H2SO4。回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高反應(yīng)①硫鐵礦的利用率,可采取的措施有____________________。工業(yè)上也可以使用硫作為制取硫酸的方法，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________。

（2）反應(yīng)②中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與某條件的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是________。

A B C D

（3）500oC和1.01×105Pa時(shí)將4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)=0.1 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______，若將溫度降到400oC，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)__________(增大、減小或不變)。

（4）反應(yīng)③得到“發(fā)煙硫酸”，往往稀釋成98%的濃硫酸再出售。若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分別與等量的NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱依次為△H1、△H2、△H3，則它們的大小關(guān)系是____________________________。

Answer 1

【答案】 將礦石粉碎或鼓入稍過(guò)量的空氣 S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-299.52kJ/mol BC 810 L/mol 增大 △H1<△H2<△H3

【解析】試題分析：（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析。硫燃燒生成二氧化硫，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量，則1mol硫燃燒放熱299.52kJ；（2）根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素分析SO2的轉(zhuǎn)化率的變化；（3）利用“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；（4）濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使其放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，只有少部分電離，電離過(guò)程中要吸熱，故中和時(shí)放熱較少；

解析：（1）將礦石粉碎可以增大與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率；鼓入稍過(guò)量的空氣氧氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以為了提高反應(yīng)①硫鐵礦的利用率,可采取的措施有將礦石粉碎或鼓入稍過(guò)量的空氣。硫燃燒生成二氧化硫，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量，則1mol硫燃燒放熱299.52kJ，所以硫燃燒的熱化學(xué)方程式是S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-299.52kJ/mol；（2）加入催化劑平衡不移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；增大氧氣的比例，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

（3）

810 L/mol；

，正反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；（4）濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使其放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，只有少部分電離，電離過(guò)程中要吸熱，故中和時(shí)放熱較少；若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分別與等量的NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱依次為△H1、△H2、△H3，則它們的大小關(guān)系是△H1<△H2<△H3。