【題目】使一鎂鋁合金粉末在過(guò)量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為(
A.2:3
B.1:1
C.4:3
D.8:9

【答案】D
【解析】解:生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為(6﹣1):(7﹣6)=5:1,假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol,則生成沉淀消耗NaOH為5mol,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
由Al元素守恒,可知m(Al)=1mol×27g/mol=27g,
生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH為1mol×3=3mol,則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol﹣3mol=2mol,則氫氧化鎂為1mol,由Mg元素守恒,則m(Mg)=1mol×24g/mol=24g,
故該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為24g:27g=8:9,
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是( )

A.MgCl2B.H2OC.Na2SO4D.N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn):c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點(diǎn):2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下:

已知常溫條件下:

①陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和恰好完全沉淀(陽(yáng)離子濃度等于10-5mol·L-1 )時(shí)的pH 如下表所

示。

陽(yáng)離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時(shí)的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)固體C_________(填化學(xué)式)。

(2)上述流程中兩次使用試劑X,試劑X_________(氨水氫氧化鈉”),其理由是_________________

(3)溶液D→固體E的過(guò)程中需要控制溶液pH=13,如果pH過(guò)小,可能導(dǎo)致的后果是________________。

(4)寫(xiě)出溶液F→溶液H 的離子方程式:__________________。

(5)Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)E在元素周期表中的位置是
(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是(填離子符號(hào)).
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng):
①若乙具有漂白性,則乙的電子式為
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為(填化學(xué)式).
③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿,則乙的名稱為;用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確.用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),分液漏斗中應(yīng)加入(填試劑名稱).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是

A.吸水性 B.脫水性 C.強(qiáng)氧化性 D.酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)工業(yè)制硫酸主要反應(yīng)有(均為放熱反應(yīng))①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3②2SO2+O2 2SO3,③SO3+H2O=H2SO4。回答下列問(wèn)題:

1)為了提高反應(yīng)①硫鐵礦的利用率,可采取的措施有____________________。工業(yè)上也可以使用硫作為制取硫酸的方法,1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量,寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________。

2)反應(yīng)②中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與某條件的關(guān)系如下圖所示,其中正確的是________

A B C D

3500oC1.01×105Pa時(shí)將4.0 mol SO22.0 mol O2置于2L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)=0.1 mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______,若將溫度降到400oC,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)__________(增大、減小或不變)

4)反應(yīng)③得到“發(fā)煙硫酸”,往往稀釋成98%的濃硫酸再出售。若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分別與等量的NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱依次為△H1、△H2、△H3,則它們的大小關(guān)系是____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有CuOFe2O3組成的混合物ag,向其中加入2mol·L1的硫酸溶液50mL,恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),冷卻后剩余固體質(zhì)量為

A. 1.6a g B.a-1.6g C.(a-3.2) g D. 1.6 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí),消耗氧氣的量最多的是

A. C2H4 B. C2H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案