【題目】下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是

A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色

B. 含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴

C. 在光照條件下，C2H6與Cl2反應(yīng)生成了油狀液體

D. 在催化劑作用下， 乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

【答案】D

【解析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴，此為烷烴的裂解，故B錯(cuò)誤；C．在光照條件下，C2H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成了油狀液體，故C錯(cuò)誤；D．在催化劑作用下， 乙烯與水反應(yīng)生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于A+2B(g)nC(g)。在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：

（1）當(dāng)n=3時(shí)，增壓，平衡不移動(dòng)，則A為______態(tài)。

（2）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量增加，則n_________，反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填增大、減小或不變）。

（3）升溫，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡前，υ正 ______υ逆（填>、< 或 =），則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填增大、減小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入氯化鋇溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是（填離子符號(hào)）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為 ．
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為或（填化學(xué)式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱為；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因 ．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確．用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，分液漏斗中應(yīng)加入（填試劑名稱）．實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應(yīng)原理的離子方程式；
（2）制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后，進(jìn)一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）制氯氣，實(shí)驗(yàn)室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來制取氯氣， 反應(yīng)同時(shí)還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了性．
（4）工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向（填A(yù)或B）管中通入氫氣并點(diǎn)燃，然后再向（填A(yù)或B）管中通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，此時(shí)火焰的顏色為 ， 這樣操作的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)工業(yè)制硫酸主要反應(yīng)有(均為放熱反應(yīng))：①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2 2SO3，③SO3+H2O=H2SO4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為了提高反應(yīng)①硫鐵礦的利用率,可采取的措施有____________________。工業(yè)上也可以使用硫作為制取硫酸的方法，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________。

（2）反應(yīng)②中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與某條件的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是________。

A B C D

（3）500oC和1.01×105Pa時(shí)將4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)=0.1 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______，若將溫度降到400oC，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)__________(增大、減小或不變)。

（4）反應(yīng)③得到“發(fā)煙硫酸”，往往稀釋成98%的濃硫酸再出售。若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分別與等量的NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱依次為△H1、△H2、△H3，則它們的大小關(guān)系是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
B.1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
C.14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

①硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為：Na2O·2FeO·3SiO2

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>

A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O
B.20℃、101kPa時(shí)36.5gHCl
C.常溫常壓下17gNH3
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4mol H2和0.6molO2的混合氣

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