Question

【題目】海洋是生命的搖籃，有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題
（1）操作①是 ， 操作②使用的主要玻璃儀器是；
（2）含I﹣溶液中加入試劑X的目的是將I﹣（填“氧化”或“還原”）成I2；試劑Y選擇原則包括：與碘不反應(yīng)、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和；
（3）為除去粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量鹽酸得到精鹽水．該工程示意如下：
以下敘述正確的是（雙選）
A.①操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B.③、④兩步操作順序可以顛倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)
D.⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
（4）海水資源也可以提煉出鋁，鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易銹蝕，原因是：

Answer 1

【答案】
（1）蒸餾法（或者電滲析法、離子交換法等）；分液漏斗
（2）氧化；不溶于水（或者分層）
（3）BD
（4）鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜
【解析】解：（1）海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，操作②為萃取，萃取操作使用的主要玻璃儀器為分液漏斗，所以答案是：蒸餾法（或者電滲析法、離子交換法等）；分液漏斗；（2）含I﹣溶液中碘元素的化合價為﹣1價，單質(zhì)中碘元素的化合價為0，則在反應(yīng)中碘元素的化合價升高，碘元素被氧化，所以含I﹣溶液中加入試劑X的目的是將I﹣氧化，萃取劑選取條件為：萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，萃取劑與原溶劑不互溶且密度不同，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，所以碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分層），
所以答案是：氧化；不溶于水（或者分層）；（3）A．一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會因攪拌就改變其溶解度，只會加快氯化鈉的溶解速度，故A錯誤；
B．③④可以顛倒，不影響鋇離子、鎂離子沉淀，但注意氯化鋇和碳酸鈉的順序不能顛倒，故B正確；
C．加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種，故C錯誤；
D．⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液呈中性，故D正確．
所以答案是：BD；（4）鐵生銹是與空氣中的氧氣和水等物質(zhì)共同作用的結(jié)果，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁膜，起到保護(hù)作用，所以性質(zhì)活潑的鋁在空氣中不易銹蝕，
所以答案是：鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜．