精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________；由A生成B的反應類型為______。

(2)C的結構簡式為______。

(3)富馬酸的結構簡式為______。

(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________。

【答案】環(huán)己烷 取代反應 KSCN溶液

【解析】

環(huán)己烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代生成B()，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，反應生成，發(fā)生消去反應得到，酸化得到。據(jù)此解答。

(1)A的化學名稱為環(huán)己烷，由A生成B是在氯氣光照條件下，其反應類型為取代反應；故答案為：環(huán)己烷；取代反應。

(2)B到C發(fā)生加成反應，因此C的結構簡式為；故答案為：。

(3)酸化得到富馬酸，其結構簡式為；故答案為：。

(4)鐵離子與KSCN溶液反應變?yōu)榧t色，因此檢驗富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是KSCN溶液；故答案為：KSCN溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

名稱

結構簡式

（1）

___

（6）最簡單的有機物

___

（2）

___

（7）對氫氣的相對密度為46的某芳香烴

___

（3）

___

（8）甘油

___

（4）

___

（9）最重要的化工石油水平衡量標準

___

（5）HCHO

___

（10）碳原子數(shù)在3-6的烷烴中其一氯代物只有一種

___

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，二氧化硫含有的原子數(shù)等于

B.標準狀況下，中所含分子數(shù)為

C.常溫常壓下，水所含電子數(shù)為

D.常溫常壓下，與混合物含有的硫原子數(shù)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸反應，也不與氫氧化鈉反應），實驗步驟如下：

①配制稀鹽酸和溶液各

②取一粒藥片（）研碎后加入蒸餾水

③加入稀鹽酸

④用溶液中和過量鹽酸，用去體積為。

請回答下列問題：

（1）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（2）配制上述稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。

（3）如果選用酚酞作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象為____。

（4）某同學四次測定的數(shù)據(jù)如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

13.40

11.90

12.10

12.00

請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)為_____。

（5）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質量分數(shù)偏高的是_________。

a 用沒有潤洗的堿式滴定管裝溶液進行滴定

b 用沒有潤洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品

c 用溶液滴定時，開始讀數(shù)平視，終點俯視

d 裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結束后無氣泡。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO表現(xiàn)出較強氧化性

C.光催化降解過程中，光能轉化為化學能、電能等

D.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H�；卮鹣铝袉栴}：

反應物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應歷程的關系如圖所示，該反應的△H=__kJ·mol-1。反應歷程的最優(yōu)途徑是__(填C1、C2或C3)。

（2）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收。反應為2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1

①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是：__。

②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時，分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時SO2轉化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的變化曲線為__。

（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=__；在圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是__，理由是__。

（4）二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。

已知：標準平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質的量分數(shù)。

SO2和O2起始物質的量之比為2：1，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產率為ω，則Kθ=___(用含ω的最簡式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是

+H2O+CO2

A.阿魏酸分子式為C10H10O4

B.阿魏酸存在順反異構

C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2CO3反應

D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經查閱有關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

Ⅰ．用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；

Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內不準有氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；

Ⅲ．向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色； Ⅳ．將水樣瓶內溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；

V．待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。

已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。

（2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。

（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為 _______________________________________________________________。

（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點。

（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。

（6）當河水中含有較多NO3－時，測定結果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.某溫度時 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反應的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1·K2=1

B.若一個可逆反應的化學平衡常數(shù)很大，則該反應會在較短的時間內完成

C.氫氧燃料電池是一種將熱能轉化為電能的裝置

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習冊答案