Question

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制稀鹽酸和溶液各

②取一粒藥片（）研碎后加入蒸餾水

③加入稀鹽酸

④用溶液中和過量鹽酸，用去體積為。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）配制上述稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。

（3）如果選用酚酞作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

（4）某同學(xué)四次測(cè)定的數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
	13.40	11.90	12.10	12.00

請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（5）若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，會(huì)使所測(cè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_________。

a 用沒有潤(rùn)洗的堿式滴定管裝溶液進(jìn)行滴定

b 用沒有潤(rùn)洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品

c 用溶液滴定時(shí)，開始讀數(shù)平視，終點(diǎn)俯視

d 裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后無氣泡。

Answer 1

【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O 玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶 當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色變?yōu)榈�紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 65.0% bc

【解析】

(1)測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)有：藥片中的碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(2)根據(jù)配制溶液的一般步驟分析解答；

(3)選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)榉奂t色，據(jù)此解答；

(4)第一次數(shù)據(jù)誤差大，需要舍去，然后計(jì)算消耗NaOH的平均體積，結(jié)合反應(yīng)的原理計(jì)算；

(5)中和反應(yīng)過程中消耗NaOH的體積越小，碳酸鈣消耗的鹽酸就越多，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越高，據(jù)此分析判斷。

(1)測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)有：藥片中的碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O；

(2)配制250mL0.100mol/L稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

(3)用NaOH溶液滴定鹽酸，選用酚酞作指示劑，酚酞在鹽酸中無色，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色恰好變淡紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)第一次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)該省去，所以每片藥劑平均耗NaOH溶液體積為=12.00mL，與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積為：25.00mL-12.00mL=13.00mL，則每片藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=65.0%，故答案為：65.0%；

(6)a．沒有潤(rùn)洗就裝氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，則氫氧化鈉溶液被稀釋，滴定時(shí)造成V(堿)偏大，根據(jù)V(酸)=可知，V(酸)偏大，則與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積偏小，引起測(cè)量結(jié)果偏低，故a不選；b．沒有潤(rùn)洗就裝HCl溶液進(jìn)行滴定，則HCl被稀釋，鹽酸的濃度偏小，則與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積偏大，引起測(cè)量結(jié)果偏高，故b選；c．用氫氧化鈉溶液滴定時(shí)，開始平視，終點(diǎn)俯視，造成V(堿)偏小，根據(jù)V(酸)=可知，V(酸)偏小，則與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積偏大，引起測(cè)量結(jié)果偏高，故c選；d．裝NaOH溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后無氣泡，造成V(堿)偏大，根據(jù)V(酸)=可知，V(酸)偏大，則與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積偏小，引起測(cè)量結(jié)果偏低，故d不選；故答案為：bc。