【題目】阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說(shuō)法不正確的是

+H2O+CO2

A.阿魏酸分子式為C10H10O4

B.阿魏酸存在順?lè)串悩?gòu)

C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)

D.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4，A項(xiàng)正確；

B. 阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順?lè)串悩?gòu)，B項(xiàng)正確；

C. 酚羥基和羧基與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢測(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)，放出熱量。

（1）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）已知：

鍵斷裂吸收的能量等于_______（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。

Ⅱ.人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[化學(xué)式為]，原理如圖。

（1）電源的負(fù)極為__________（填“A”或“B”）。

（2）陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________，_________。

（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的與電解前相比將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為________；由A生成B的反應(yīng)類型為______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在煤的化工生產(chǎn)中，我們常常需要研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)/K

10

9

1

0.6

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_______________(選填字母)。

投料

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

1

0

1

n(H2)/mol

2

1

0

1

n(CO)/mol

1

2

3

0.5

n(H2O)/mol

5

2

3

2

（4）在830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________，用CO2表示的平均反應(yīng)速率V(CO2)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過(guò)程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%＜a%

D.SO32－在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

B.通入氧氣的電極為正極

C.電池工作時(shí)OH－向負(fù)極移動(dòng)

D.該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

I.NOx主要來(lái)源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1

(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝___________。

(2)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①已知：平衡時(shí)氣體的分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p＝2MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝___________；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡將___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填序號(hào))

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

II.SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(3)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙�。� ）是重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上以乙苯（）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙稀的化學(xué)方程式為：△H=124kJ·mol-1

（1）25℃、101 kPa 時(shí)，1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 已知：H2 和苯乙烯的燃燒熱 △H 分別為-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1，則乙苯的燃燒熱△H=_____kJ·mol-1。

（2）在體積不變的恒溫密閉容器中，發(fā)生乙苯催化脫氫的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。 在 t1 時(shí)刻加入 H2，t2 時(shí)刻再次達(dá)到平衡。

①物質(zhì) X 為_____，判斷理由是_____；

②乙苯催化脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____（用含 a、b、c 的式子表示）。

（3）在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣，2 min 后達(dá)到平衡，測(cè)得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1，則乙苯蒸氣的反應(yīng)速率為_____；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣，則 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比(M)對(duì)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。[M=]

①比較圖中 A、B 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小：KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②圖中投料比 M1、M2、M3 的大小順序?yàn)?/span>_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案