【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，二氧化硫含有的原子數(shù)等于

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含分子數(shù)為

C.常溫常壓下，水所含電子數(shù)為

D.常溫常壓下，與混合物含有的硫原子數(shù)為

【答案】D

【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子數(shù)小于1.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．18g水的物質(zhì)的量為1mol，而一個(gè)水分子中含10個(gè)電子，故1mol水中含電子為10NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．NaHSO4與KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，故2.4g混合物的物質(zhì)的量為0.02mol，且兩者均含1個(gè)S原子，故0.02mol混合物中含S原子為0.02NA個(gè)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是

A. b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列表格，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）上表中，第一電離能最小的元素是__(填元素名稱，下同)，電負(fù)性最大的元素是__。

（2）某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，寫(xiě)出該元素與c元素形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__。

（3）在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是___(填元素符號(hào))，其價(jià)電子排布式為__；未成對(duì)電子數(shù)最多的是__(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__；有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是__(填元素符號(hào))；M層有兩個(gè)空軌道的是__(填元素符號(hào))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含大量離子，其中加入足量的固體后，再加入足量鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（ ）

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)，放出熱量。

（1）寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）已知：

鍵斷裂吸收的能量等于_______（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。

Ⅱ.人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[化學(xué)式為]，原理如圖。

（1）電源的負(fù)極為__________（填“A”或“B”）。

（2）陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________，_________。

（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的與電解前相比將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為________；由A生成B的反應(yīng)類型為______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

I.NOx主要來(lái)源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1

(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝___________。

(2)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①已知：平衡時(shí)氣體的分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p＝2MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝___________；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡將___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填序號(hào))

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

II.SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(3)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為___________g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案