Question

20．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）HA的電離平衡常數(shù)K=10^-7；
（2）由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍．

Answer 1

分析 （1）c（H⁺）=c（HA）×電離度，再根據(jù)電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$計算；
（2）酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）．

解答 解：（1）c（H⁺）=c（HA）×電離度=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，
電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$≈$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=10^-7，
故答案為：10^-7；
（2）酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10 mol/L，由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的倍數(shù)=$\frac{1{0}^{-4}}{1{0}^{-10}}$=10⁶，
故答案為：10⁶．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離度的含義、氫離子濃度的計算等，正確理解電離度、電離平衡常數(shù)、氫離子濃度的計算方法等即可解答，題目難度中等．