5．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

分析 高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），據(jù)此即可解答．

解答 解：A．淀粉相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故A正確；
B．蔗糖相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；
C．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯誤；
D．葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了天然高分子化合物，注意式量的大小和天然是解題的關(guān)鍵，平時須注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，難度較�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）  （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）  （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．
裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
A．蒸餾水                           B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaHSO3溶液                 D．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）；．
反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
A．燒杯　　     B．蒸發(fā)皿　     　C．試管　　    D．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
 
實驗
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　　）
A．2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）HA的電離平衡常數(shù)K=10-7；
（2）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生．下列各項中屬于最有希望的新能源的是（　�。�
①天然氣 ②煤 ③核能 ④水電 ⑤太陽能 ⑥地熱能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑨⑥D．除①②外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KC1+2MnC2+5Cl2↑+8H2O中：
（1）Mn元素被還原，Cl元素失電子．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標準狀下的體積為1.12L．
（4）反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究．在T1℃時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P．改變某一條件重新進行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖曲線Ⅱ所示．下列說法正確的是（　　）
A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是減小壓強
B．若T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2＜T1
C．在T1℃時，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達平衡前v（正）＞v（逆）
D．在T1℃時，若起始時向容器中充入4.5molCO2、6mol H2，平衡時容器內(nèi)壓強P=$\frac{{P}_{1}}{2}$

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