12．分離碘水溶液的方法正確的是（　�。�
A．蒸餾B．萃取和分液C．過濾D．分液

分析 根據(jù)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，

解答 解：碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取可分離碘水中的碘，然后分液，故選B．

點評 本題考查物質分離、提純的方法及選擇，把握物質的性質及分離方法為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質分類組合正確的是（　　）
 ABCD
強電解質FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2
弱電解質CH3COOHHFBaSO4HI
非電解質CuNH3H2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol CO2中含有原子數(shù)NA
B．1L1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5NA
D．1mol Fe含有原子數(shù)NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）HA的電離平衡常數(shù)K=10-7；
（2）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“白色污染”的主要危害是（　�。�
①破壞土壤結構 ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存．
A．①②B．②③C．①②③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．目前世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑．已知物質A、B、C、D、E、F有如下轉化關系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出B、D、E可能的化學式：
B：Cl2；D：FeCl3； E：Na2CO3．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①C+D→NaCl：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓．
②E+F→NaCl：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是將濃硫酸沿內壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，并不斷攪拌，冷卻；
（2）步驟③的加熱方式是50℃～60℃水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌后分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗；
（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質；
（5）現(xiàn)有三種實驗裝置，如圖所示，要制備硝基苯，應選用C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學平衡將向正反應方向移動，預計SO2的轉化率將減小，NO2的轉化率將增大；
（2）經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是0.18mol/L；
（3）整個過程中，SO2的轉化率由50%變?yōu)?0%，NO2的轉化率由50%變?yōu)?0%．
（4）計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）另一反應物的轉化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大低成本物質的用量，來提高成本高的反應物的利用率．

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