9．將少量鋅與20mL0.2mol•L-1鹽酸在燒杯中混合，下列操作能加快反應速率但不會影響生成氫氣生成量的方法是（　�。�
①向燒杯中加入2mL2mol•L-1的鹽酸 ②向燒杯中加入少量炭粉 ③加入少量CuCl2晶體 ④加熱．
A．①②B．③④C．①②④D．②③④

分析 少量鋅和稀鹽酸的反應中，如果加快反應速率，可以通過適當增大酸濃度、升高溫度、構(gòu)成原電池等來實現(xiàn)，但不能影響生成氫氣總量，說明如果是加入某些物質(zhì)來提高反應速率，加入的物質(zhì)不能和鋅反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：①向燒杯中加入2mL2mol•L-1的鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，且生成氫氣的總量不變，故正確；
②向燒杯中加入少量炭粉，C、Zn和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應速率，且不影響鋅和稀鹽酸反應生成氫氣總量，故正確；
③加入少量CuCl2晶體，鋅置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應速率，但與鹽酸反應生成氫氣的鋅質(zhì)量減少，導致生成氫氣總量減少，故錯誤；
④加熱，加快反應速率，且生成氫氣總量不變，故正確；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，濃度、溫度、原電池都影響反應速率，注意：②③都加快反應速率但二者生成氫氣總量不同，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A的分子式為C8H16O2，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．8種B．4種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）HA的電離平衡常數(shù)K=10-7；
（2）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．目前世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出B、D、E可能的化學式：
B：Cl2；D：FeCl3； E：Na2CO3．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①C+D→NaCl：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓．
②E+F→NaCl：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KC1+2MnC2+5Cl2↑+8H2O中：
（1）Mn元素被還原，Cl元素失電子．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標準狀下的體積為1.12L．
（4）反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是將濃硫酸沿內(nèi)壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，并不斷攪拌，冷卻；
（2）步驟③的加熱方式是50℃～60℃水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌后分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗；
（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)；
（5）現(xiàn)有三種實驗裝置，如圖所示，要制備硝基苯，應選用C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．制取1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　�。�
A．溴乙烷$\stackrel{NaOH/水}{→}$乙醇$\stackrel{濃硫酸}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
B．溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
C．溴乙烷$\stackrel{氫氧化鈉/醇}{→}$乙烯$\stackrel{HBr}{→}$溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
D．溴乙烷$\stackrel{氫氧化鈉/醇}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．從一種生產(chǎn)醋酸乙烯酯的廢觸媒（含醋酸鋅、活性炭及少量有機物及氧化亞鐵）中制取氯化鋅中實驗步驟如圖

（1）浸取在三口燒瓶中進行，需給三口燒瓶加熱并攪拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率隨著浸取時間先增大后又減小，其原因是開始反應是加熱攪拌加快浸出速率，但生成的醋酸鋅被活性炭吸附，浸出率減�。�
（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時間，浸出率會大大提高，其原因是將吸附在活性炭孔內(nèi)的醋酸鋅全部釋放出來．
（3）加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；沉鐵需將溶液pH調(diào)整到約為5，最適宜的中和劑是bc（選填序號：a．石灰水 b．ZnO  c．Zn．）．
（4）高溫灼燒時用到的硅酸鹽質(zhì)的儀器有酒精燈、坩堝和泥三角．
（5）某探究學習小組的同學擬利用廢電池鋅皮（主要成分為Zn，還含有少量的鐵）制取氧化鋅．如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：5mol•L-1HCl、2.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH溶液．由廢鋅皮制ZnO的實驗步驟依次為：向濾液中加入2.0mol•L-1 HNO3，使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+，使其充分反應；滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥；900℃煅燒．

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