Question

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 ． （選填編號(hào)）
a．減壓 b．增加SO2的濃度 c．升溫 d．及時(shí)移走產(chǎn)物
②若反應(yīng)在恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法不正確的是 ． （選填編號(hào)）
a．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
b．當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
c．其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
d．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是′；某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是 ．
（2）SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 ， 達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，向該容器中再加入1mol的SO2 ， 平衡將向方向移動(dòng)，計(jì)算重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度是 ， SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span> ， NO2的轉(zhuǎn)化率由變?yōu)?/span> ．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果啟示我們：增大一種反應(yīng)物濃度，其轉(zhuǎn)化率將（填增大、減小或不變），另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將 ． 現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)的意義是：可以通過(guò)增大的用量，來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

Answer 1

【答案】
（1）bc；acd；0.05mol/（L﹒min）
（2）正；0.9mol/L；40%；50%；60%；減小；增大；低成本物質(zhì)
【解析】解：（1）①a．減壓，減小速率，故錯(cuò)誤； b．增加SO2的濃度，加快反應(yīng)速率，故正確；
c．升溫，加快反應(yīng)速率，故正確；
d．及時(shí)移走產(chǎn)物，相對(duì)于減小濃度，減小反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；
所以答案是：bc；②a．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，故容器內(nèi)壓強(qiáng)始會(huì)減小，故錯(cuò)誤；
b．溫度為變量，當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故正確；
c．平衡時(shí)，其他條件不變，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度K減小，故錯(cuò)誤；
d．反應(yīng)熱效應(yīng)與催化劑無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
所以答案是：acd；③根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達(dá)式為：K= ，2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則減少的S為0.25mol/L，變化的CO的濃度為0.5mol/L，故CO的反應(yīng)速率是0.05mol/（L﹒min），所以答案是： ；0.05mol/（L﹒min）；（2）①在2L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的SO2為2mol×50%=1mol，則：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）
起始量（mol）：2 2 0 0
轉(zhuǎn)化量（mol）：1 1 1 1
平衡量（mol）：1 1 1 1
平衡常數(shù)K= = =1
再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），等效為開(kāi)始加入3mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），設(shè)平衡時(shí)容器中SO2（g）的濃度是xmol/L，則：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）
起始量（mol/L）：1.5 1 0 0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）：1.5﹣x 1.5﹣x 1.5﹣x 1.5﹣x
平衡量（mol/L）：x x﹣0.5 1.5﹣x 1.5﹣x
所以 =1，解得x=0.9mol/L，
SO2、NO2起始物質(zhì)的量之比為1：1，又按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，二者轉(zhuǎn)化率相等，故NO2的轉(zhuǎn)化率為50%；新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率= ×100%=40%、NO2的轉(zhuǎn)化率= ×100%=60%；
所以答案是：正；0.9mol/L；40%；50%；60%；②增大一種反應(yīng)物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減小，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過(guò)增大低成本物質(zhì)的用量，來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率，
所以答案是：減小；增大；低成本物質(zhì)．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)，還要掌握化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．