【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉,原理裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
【答案】D
【解析】A、由裝置圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,左邊由 NaHSO3得到電子轉(zhuǎn)化為Na2S2O4,右邊由SO2失去電子轉(zhuǎn)化為H2SO4,所以a電極接電源的負(fù)極,b電極接電源的正極,故A錯(cuò)誤;B、a電極的反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O,b電極的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,所以裝置中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜,則B錯(cuò)誤;C、由電極反應(yīng)式可知,每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的0.5mol,但沒(méi)有給氣體的溫度和壓強(qiáng),所以SO2氣體的體積無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D、a電極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O,所以D正確。本題正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()
項(xiàng)目 | X | Y | Z |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 |
B | Na | NaOH | NaCl |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | NaClO | HClO | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段:
現(xiàn)有以下3種試劑:A.飽和食鹽水 B.NaOH溶液 C.濃硫酸
請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空:
①X、Y溶液分別應(yīng)選用______(填“A”、“B”或“C”)、
②尾氣處理過(guò)程中,多余的氯氣可用______(填“A”、“B”或“C”)吸收。
(2)某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。
①寫(xiě)出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式______。
②通入Cl2后,從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______。
(3)如圖所示,上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不會(huì)產(chǎn)生氣體的是______,寫(xiě)出反應(yīng)A的化學(xué)方程式______。
(4)碘是人體中不可缺少的微量元素,碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類(lèi)智力障礙的主要原因,我國(guó)在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。
某同學(xué)采用萃。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉,主要操作步驟如下圖:
甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離
①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______(填“A”、“B”或“C”)。
A.酒精 B.苯C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)( )
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水
C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。
Ⅰ.提供的裝置
Ⅱ.NH3的制取
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣、蹖(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱,有時(shí)不需要加熱、苡脽o(wú)水氯化鈣干燥氨氣 ⑤加熱條件下,用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置:______(填序號(hào))。
(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí),相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
Ⅲ.模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問(wèn)題:
(4)A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(5)裝置D的作用有:使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度,還有一個(gè)作用是___________________________________。
(6)D裝置中的液體可換成________(填序號(hào))。
a.CuSO4 b.H2O c.CCl4 d.濃硫酸
(7)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
(1)SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0
①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是 . (選填編號(hào))
a.減壓 b.增加SO2的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物
②若反應(yīng)在恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行,下列說(shuō)法不正確的是 . (選填編號(hào))
a.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
b.當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡
c.其他條件不變,升高溫度可增大平衡常數(shù)
d.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是′;某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO.10分鐘內(nèi),氣體密度減小了8g/L,則CO的反應(yīng)速率是 .
(2)SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 , 達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,向該容器中再加入1mol的SO2 , 平衡將向方向移動(dòng),計(jì)算重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度是 , SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span> , NO2的轉(zhuǎn)化率由變?yōu)?/span> .
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果啟示我們:增大一種反應(yīng)物濃度,其轉(zhuǎn)化率將(填增大、減小或不變),另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將 . 現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)的意義是:可以通過(guò)增大的用量,來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廈鎢股份公司擬生產(chǎn)用于汽車(chē)貯氫的鎢合金,此合金( )
A.熔點(diǎn)比鎢高B.不能導(dǎo)電C.具有金屬特性D.是一種不可回收物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且A與C物質(zhì)的量之比為1:1.B為常見(jiàn)液體.
試回答下列問(wèn)題:
(1)X是______;F是______.
(2)A→D反應(yīng)中每消耗1摩過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______.
(3)G與Cu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)______性質(zhì).
(4)X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:______.
(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D______mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是( )
A.CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283 kJmol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣802.3 kJmol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJmol﹣1
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6 kJmol﹣1
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