【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識,回答下列問題。
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_____________________________。
(2)有一鐵的氧化物樣品,用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標況下560mL氯氣,Fe2+全部變成Fe3+,則該樣品中Fe 和O 的個數(shù)比為_____________。
(3)某研究性學習小組用Fe2(SO4)3溶液腐蝕絕緣板上的銅,制造印刷電路板,為測定Fe2(SO4)3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:
①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____;
②驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是__________(用字母代號填)。
A.觀察溶液是否呈淺綠色
B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設計如下方案:
①濾渣C的主要成分的化學式為___________________________________。
②加過量D發(fā)生反應的離子方程為__________________________________。
③通入F發(fā)生反應的化學方程式為 __________________________________。
【答案】 用丁達爾效應 5:7 Fe3+ B Fe Cu 2H++Fe===Fe2++H2↑ 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
【解析】(1)因FeCl3溶液是溶液,無丁達爾現(xiàn)象,而Fe(OH)3膠體是膠體,有丁達爾現(xiàn)象,所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體中最簡單有效的是觀察是否產(chǎn)生了丁達爾現(xiàn)象(效應),故答案為:用平行光照射兩種分散系(或丁達爾效應);
(2)n(HCl)=0.14L×5mol/L=0.7mol,n(Cl2)= =0.025mol,反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O,則氧化物中n(O)= ×n(HCl)= ×0.7mol=0.35mol,反應后溶液成分為FeCl3,n(Cl-)=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,則n(Fe)=0.75mol×=0.25mol,所以:n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7,故答案為:5:7;
(3)①Fe2(SO4)3溶液與銅反應的離子方程式是:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;由于滴入KSCN溶液呈紅色,證明溶液中Fe3+,故答案為:Fe3+;
②A、顯示淺綠色的不一定是亞鐵離子,觀察溶液是否呈淺綠色,不能證明溶液中含有Fe2+,故A錯誤;B、向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+;故B正確;C、試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,不能證明原溶液中含有Fe2+,應該是先加入硫氰化鉀,不變色,再加入氯水,若顯示紅色,證明有亞鐵離子,故C錯誤;故選B;
(4)制取的是氯化鐵溶液,金屬A是鐵;濾液B是氯化亞鐵溶液;加入的鐵過量,濾渣C是鐵和銅;制取的是氯化鐵,溶解鐵,D加入應該是鹽酸;
①濾渣C的化學式為Fe、Cu,故答案為:Fe、Cu;
②加過量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
③是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子,反應方程式是:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故答案為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
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【題目】請根據(jù)如下實驗過程,回答相關問題:
(1)向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(2)寫出反應①的化學方程式_________________________________。
寫出反應②的離子方程式_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)( )
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水
C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
(1)SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0
①如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是 . (選填編號)
a.減壓 b.增加SO2的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物
②若反應在恒容的密閉絕熱容器中進行,下列說法不正確的是 . (選填編號)
a.平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
b.當容器內(nèi)溫度不再變化時,反應達到了平衡
c.其他條件不變,升高溫度可增大平衡常數(shù)
d.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應熱效應不同
③該反應的平衡常數(shù)表達式是′;某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO.10分鐘內(nèi),氣體密度減小了8g/L,則CO的反應速率是 .
(2)SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 , 達到平衡時測得SO2的轉化率為50%,向該容器中再加入1mol的SO2 , 平衡將向方向移動,計算重新達到平衡時SO2的濃度是 , SO2的轉化率由50%變?yōu)?/span> , NO2的轉化率由變?yōu)?/span> .
②實驗結果啟示我們:增大一種反應物濃度,其轉化率將(填增大、減小或不變),另一種反應物的轉化率將 . 現(xiàn)實生產(chǎn)的意義是:可以通過增大的用量,來提高成本高的反應物的利用率.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且A與C物質(zhì)的量之比為1:1.B為常見液體.
試回答下列問題:
(1)X是______;F是______.
(2)A→D反應中每消耗1摩過氧化鈉轉移的電子數(shù)為______.
(3)G與Cu的反應中,G表現(xiàn)______性質(zhì).
(4)X與過量NaOH溶液反應的離子方程式:______.
(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使1molC完全轉化為G,理論上至少需要D______mol.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H>0,其中SO3的變化如圖所示:
(1)用O2表示0~8min內(nèi)該反應的平均速率v= .
(2)升高溫度,K值將;容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將 . (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
a.v(SO3)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為
A.a
B.b
C.c
D.d.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法不正確的是
A. 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都能使溶液中的c(NH4+) 減小
B. 相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應,HA放出的氫氣多,說明HB 的酸性比HA 的酸性強
C. 工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應
D. 在等濃度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl 沉淀,則Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)
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