【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9% |
B | B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿 |
C | C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X |
D | D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體 |
E | E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料 |
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素第一電離能的大小I1(B)I1(Y).(填“>”或“=”或“<”)
(2)E元素原子的核外電子排布式為 .
(3)B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”).
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 , C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是 .
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式: . 寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式: .
【答案】
(1)>
(2)1s22s22p63s23p63d64s2
(3)強(qiáng)
(4)1:2;NH3分子間存在氫鍵
(5);2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+
【解析】解:負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,氫化物化學(xué)式為H2A,則 =88.9%,解得Mr(A)=16,則A為氧元素;B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,則B為氯元素;C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X,則C為氮元素,X為硝酸銨;D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體,且為前四周期元素,所以D為碳元素;E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料,則E為鐵元素.
(1.)元素Y是C下一周期同主族元素,則Y為P元素,而B為Cl元素,根據(jù)元素周期律,P的第一電離能小于Cl的第一電離能,所以答案是:>;
(2.)Fe為26號(hào)元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 ,
所以答案是:1s22s22p63s23p63d64s2;
(3.)高氯酸酸性強(qiáng)于碳酸,所以答案是:強(qiáng);
(4.)C單質(zhì)為N2 , N2分子含氮氮三鍵,σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2,由于氨分子間存在氫鍵,故使其沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,
所以答案是:1:2; NH3分子間存在氫鍵;
(5.)H2A為H2O,H2O釋放出一個(gè)電子生成H2O+ , 其中氧元素為﹣1價(jià),其電子式為 ,具有強(qiáng)氧化性,可以氧化H2S,其離子方程式為 2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+ , 所以答案是: ;2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào)),本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為mL.
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.長(zhǎng)期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶
D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確.若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液濃度0.1mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度0.1mol/L.
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒最好.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是( )
A.利用太陽能制氫燃料
B.用家用汽車代替公交車
C.利用潮汐能發(fā)電
D.用節(jié)能燈代替白熾燈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列幾種離子晶體,說法不正確的是( )
A.由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比( )不相等,所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
B.CaF2晶體中,Ca2+配位數(shù)為8,F(xiàn)﹣配位數(shù)為4不相等,主要是由于F﹣、Ca2+電荷(絕對(duì)值)不相同
C.MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶體能比MgCl2大
D.MCO3中M2+半徑越大,MCO3熱分解溫度越低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子,其中A、B、C、D、G都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元,(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出,連線不一定表示化學(xué)鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B、G的為原子晶體,A晶體硬度最大.工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品,G單質(zhì)常用于制備太陽能電池.C、D、E、F均含有10個(gè)電子,且D是陽離子,D與F的組成元素相同.C、E、F為分子晶體,E常溫下呈液態(tài)溶劑.
(1)與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 .
(2)D的中心原子M的雜化類型為 .
(3)科學(xué)家把A60和鉀(K)摻雜在一起制造出了一種化合物,其晶胞如圖2所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體.其化學(xué)式為 .
(4)繼A60后,科學(xué)家又合成了G60、M60 , A、G、M原子電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示).G60分子中每個(gè)G原子只跟相鄰的3個(gè)G原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為 .
(5)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3(F)5H2O(配位數(shù)為6).加足量AgNO3于該配合物溶液中,有AgCl沉淀生成,但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成,且其質(zhì)量為第一次AgCl沉淀量的二分之一.則該配合物的化學(xué)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是( )
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
C.在Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)中,有1molFe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)
利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_、D .
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是 . (填數(shù)字代號(hào))
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: .
(4)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件): .
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