【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
C.在Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)中,有1molFe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

【答案】C
【解析】A、二氧化氮和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子,故NA個(gè)NO2和CO2混合氣體中含2NA個(gè)氧原子,故A不符合題意;

B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n= =2mol,故原子個(gè)數(shù)為6NA個(gè),故B不符合題意;

C、鐵與硫酸銅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè),故C符合題意;

D、1mol硫酸鉀中含1mol硫酸根,而1mol硫酸根帶2mol電荷即2NA個(gè),故D不符合題意.

所以答案是:C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:甲基橙:3.14.4石蕊:508.0酚酞:8.210.00.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述正確的是( )

A. 溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B. 溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C. 溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D. 溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

B

B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿

C

C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X

D

D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體

E

E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料


(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素第一電離能的大小I1(B)I1(Y).(填“>”或“=”或“<”)
(2)E元素原子的核外電子排布式為
(3)B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”).
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 , C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子,試寫出該陽(yáng)離子的電子式: . 寫出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生巨大能量,可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力.下列敘述正確的是(  )
A.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量是60g
B.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g
C.標(biāo)況下,1mol偏二甲肼的體積為22.4L
D.6g偏二甲肼中電子數(shù)目為6NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是(
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn﹣2e+2OH=Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3﹣3e+5OH=FeO42+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 , ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 , 下列說(shuō)法正確的是( 。
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D.③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體,將其溶于100mL稀硫酸中,假設(shè)溶液的體積不變,向混合溶液中加入4molL﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33g.
(1)生成沉淀的化學(xué)方程式為:
(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度:c(H2SO4)=
(3)該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL.
(4)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO310H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止,消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.氫鍵存在于分子之間,不存在于分子之內(nèi)

B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大

C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子,CH4是非極性分子

D.冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是

A. 逆反應(yīng)停止進(jìn)行B. 反應(yīng)物與生成物的濃度相等

C. 正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

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