【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

【答案】A
【解析】解:A.根據(jù)圖知,負(fù)極上C6H12O6失電子,正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水,負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e=6CO2+24H+ , 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+═2H2O,因此CO2在負(fù)極產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤; B.葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,形成原電池,有電流產(chǎn)生,所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,故B正確;
C.通過(guò)原電池的電極反應(yīng)可知,負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+ , 根據(jù)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),可知質(zhì)子(H+)通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),故C正確;
D.該反應(yīng)屬于燃料電池,燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同,則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,故D正確;
故選A.
A.根據(jù)圖知,負(fù)極上C6H12O6失電子,正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水,負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e=6CO2+24H+ , 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+═2H2O;
B.葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,形成原電池;
C.原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū);
D.燃料電池反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(
A.沸點(diǎn):正戊烷>2﹣甲基丁烷>丙烷
B.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無(wú)水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色
C.相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵
D. 的名稱為2,2,4﹣三甲基﹣4﹣戊烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是生活中的一種常見(jiàn)有機(jī)物,烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1:2,核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,D的分子式為C2H4O,各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)A物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是
(2)甲苯生成甲的反應(yīng)類型為
(3)D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C﹣H鍵、C﹣C鍵外還含有兩個(gè)C﹣O單鍵,D與HCl按物質(zhì)的量之比1:l反應(yīng),原子利用率為100%,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)乙中有兩種含氧官能團(tuán),乙與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)普魯卡因的一種水解產(chǎn)物與甲互為同分異構(gòu)體,該物質(zhì)的同分異構(gòu)體(包含該物質(zhì))符合下列條件的有種.(填數(shù)字)
a.分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán),且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈
b.分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)﹣NH2 , 且﹣NH2直接與碳原子相連.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料,結(jié)構(gòu)如右圖所示.繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60 , 三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.C60、Si60、N60都屬于新型化合物
B.C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同
C.由于N﹣N鍵能小于N≡N,故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D.由于C﹣C鍵長(zhǎng)小于Si﹣Si鍵,所以C60熔沸點(diǎn)低于Si60

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

B

B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿

C

C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X

D

D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體

E

E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料


(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素第一電離能的大小I1(B)I1(Y).(填“>”或“=”或“<”)
(2)E元素原子的核外電子排布式為
(3)B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”).
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 , C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子,試寫出該陽(yáng)離子的電子式: . 寫出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A. 對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng),其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B. 相同條件下,大小相等的鋁片與濃硫酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率大

C. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0

D. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生巨大能量,可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力.下列敘述正確的是( 。
A.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量是60g
B.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g
C.標(biāo)況下,1mol偏二甲肼的體積為22.4L
D.6g偏二甲肼中電子數(shù)目為6NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 , ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 , 下列說(shuō)法正確的是( 。
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D.③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①H2②Cu ③CuO ④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固體 ⑨熔融Al2(SO43 , 請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(前3個(gè)小題填寫物質(zhì)的序號(hào))
(1)上述物質(zhì)中,屬于強(qiáng)堿的是;
(2)上述物質(zhì)中,在該狀態(tài)下既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是
(3)上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為:H++OH═H2O則,對(duì)應(yīng)的兩種物質(zhì)是;
(4)上述兩種物質(zhì)的組合后在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng),請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式是;
(5)在⑧的溶液中通入少量的④,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(6)在特殊條件下,金屬Al與⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8Al+30HNO3═8Al(NO33+3X+9H2O,該反應(yīng)中生成的X是一種鹽,其化學(xué)式為 , 其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 , 當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

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