【題目】關(guān)于下列幾種離子晶體,說法不正確的是(
A.由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比( )不相等,所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
B.CaF2晶體中,Ca2+配位數(shù)為8,F(xiàn)配位數(shù)為4不相等,主要是由于F、Ca2+電荷(絕對值)不相同
C.MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶體能比MgCl2
D.MCO3中M2+半徑越大,MCO3熱分解溫度越低

【答案】D
【解析】解:A、NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比( )不相等,所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等,故A正確;
B、在CaF2晶體中,Ca2+和F的電荷比(絕對值)是2:l,Ca2+和F的個(gè)數(shù)比是l:2,Ca2+的配位數(shù)為8,F(xiàn)的配位數(shù)為4,故B正確;
C、MgO的晶體能比MgCl2大,所以MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高,故C正確;
D、MCO3中M2+半徑越大,極化力就越弱,它對碳酸根的反極化作用也越弱,碳酸鹽也就越穩(wěn)定,分解溫度越高,故D錯(cuò)誤;
故選D.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了離子晶體的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是(
A.由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B.由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí),NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C.由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:甲基橙:3.14.4石蕊:508.0酚酞:8.210.00.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述正確的是( )

A. 溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B. 溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C. 溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D. 溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是生活中的一種常見有機(jī)物,烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1:2,核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,D的分子式為C2H4O,各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)A物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是
(2)甲苯生成甲的反應(yīng)類型為
(3)D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C﹣H鍵、C﹣C鍵外還含有兩個(gè)C﹣O單鍵,D與HCl按物質(zhì)的量之比1:l反應(yīng),原子利用率為100%,則D的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)乙中有兩種含氧官能團(tuán),乙與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)普魯卡因的一種水解產(chǎn)物與甲互為同分異構(gòu)體,該物質(zhì)的同分異構(gòu)體(包含該物質(zhì))符合下列條件的有種.(填數(shù)字)
a.分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán),且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈
b.分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)﹣NH2 , 且﹣NH2直接與碳原子相連.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B.0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D.300mL2molL﹣1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C60可用作儲存氫氣的材料,結(jié)構(gòu)如右圖所示.繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60 , 三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似.下列有關(guān)說法正確的是(

A.C60、Si60、N60都屬于新型化合物
B.C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同
C.由于N﹣N鍵能小于N≡N,故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D.由于C﹣C鍵長小于Si﹣Si鍵,所以C60熔沸點(diǎn)低于Si60

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

B

B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿

C

C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X

D

D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體

E

E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料


(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素第一電離能的大小I1(B)I1(Y).(填“>”或“=”或“<”)
(2)E元素原子的核外電子排布式為
(3)B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”).
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 , C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式: . 寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生巨大能量,可作為航天運(yùn)載火箭的推動力.下列敘述正確的是( 。
A.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量是60g
B.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g
C.標(biāo)況下,1mol偏二甲肼的體積為22.4L
D.6g偏二甲肼中電子數(shù)目為6NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】你認(rèn)為下列說法不正確的是(  )

A.氫鍵存在于分子之間,不存在于分子之內(nèi)

B.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大

C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子,CH4是非極性分子

D.冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵

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