Question

8．尿素又稱(chēng)碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．其反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨） （l）△H₁=-330.0kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.3kJ•mol^-1
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5m³密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO₂）=1.5×10^-4mol/（L•min）．
③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO（NH₂）₂（l）的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 ①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，結(jié)合圖象變化趨勢(shì)進(jìn)行判斷，反應(yīng)快慢可以依據(jù)第一步和第二步反應(yīng)的曲線斜率比較大��；
②分析圖象計(jì)算10分鐘時(shí)二氧化碳的消耗物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念進(jìn)行計(jì)算；
③恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，對(duì)平衡不產(chǎn)生影響．

解答 解：①由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化，發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸銨先增大再減小最后達(dá)到平衡，發(fā)生的是第二部反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二部反應(yīng)速率慢，已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，故合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定，
故答案為：二；
②依據(jù)圖象分析，二氧化碳再進(jìn)行到10min時(shí)物質(zhì)的量為0.25mol，所以此時(shí)的反應(yīng)速率為=$\frac{\frac{1mol-0.25mol}{500L}}{10min}$1.5×10^-4mol/L•min，
故答案為：1.5×10^-4；
③恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，對(duì)平衡不產(chǎn)生影響，故CO（NH₂）₂（l）的質(zhì)量不變，
故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素判斷，圖象分析反應(yīng)的進(jìn)行程度，題目難度中等．