18．下列關(guān)于堿金屬的敘述中不正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)在化學反應中表現(xiàn)出強還原性
B．Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
C．堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而減小
D．隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應劇烈程度增大

分析 A．依據(jù)堿金屬原子最外層只有1個電子，容易失去電子；
B．鋰的氧化物只有氧化鋰；
C．元素的金屬性越強，則堿金屬元素的陽離子的氧化性越弱；
D．堿金屬，從上到下單質(zhì)活潑性依次增強．

解答 解：A．堿金屬原子最外層只有1個電子，容易失去電子，在化學反應中表現(xiàn)出強還原性，故A正確；
B．Li 在氧氣中燃燒只生成Li2O，故B錯誤；
C．元素的金屬性越強，則堿金屬元素的陽離子的氧化性越弱，所以堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子半徑的遞增依次減弱，故C正確；
D．堿金屬，從上到下單質(zhì)活潑性依次增強，單質(zhì)活潑性越強，與水反應越劇烈，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了堿金屬性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖．在玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣．用試管收集產(chǎn)生的干燥氣體，并靠近火焰點火，觀察現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）在圓底燒瓶內(nèi)放入少許碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（2）寫出鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）實驗時將鐵粉與石棉絨混合以及在反應管的兩端均放入少量石棉絨，其原因可能是（填序號）C．
A．石棉絨的作用是催化劑        B．石棉絨的作用是使鐵粉受熱均勻
C．石棉絨的作用是作鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導管而引起堵塞
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰（或無水CaCl2），作用是吸收水蒸氣，干燥氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
①需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
②放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
③一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應，決定于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
④化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因．
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中所用儀器合理的是（　�。�
A．用 10 m 量筒量取 5.2 mL鹽酸
B．用 100 mL量筒量取 5.2 mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.02g NaCl
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．與氖的核外電子排布相同的離子跟與氬核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（　　）
A．MgBr2B．Na2SC．KID．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醇的化學性質(zhì)主要由羧基官能團所決定，如1-丁醇在銀催化的條件下能與氧氣反應生成正丁醛．相應醇和醛的有關(guān)物理性質(zhì)如表：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1-丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
在化學工業(yè)上常用重鉻酸鈉的酸性溶液替代銀和氧氣，其模擬裝置如圖：
（B中為足量的重鉻酸鈉的酸性溶液，A中裝有適量的1-丁醇和少量沸石，反應溫度為93℃左右，E中為餾出物）
回答下列問題：
（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是滴液漏斗，其使用前必須進行的操作是檢漏．
（2）D儀器的名稱是直形冷凝管，冷水應從b處進入（填a或b）．
（3）實驗操作過程中，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，則采取的正確方法是冷卻后補加．
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品提純，要先進行操作Ⅰ，再進行操作Ⅱ，則操作Ⅰ是分液（填操作名稱）．
（5）反應溫度應保持在93℃左右，其原因是既可保證正丁醛要及時蒸出，又可避免其被進一步氧化．
（6）上述裝置圖中，對應溫度計C1、C2的放置判斷正確的是c．
a．C1、C2均錯誤    b．C1錯誤C2正確    c．C1、C2均正確    d．C1正確C2錯誤
（7）正丁醛與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件略）．下列A、B間的對應關(guān)系，不正確的是（　�。�
A．A是鎂，B是碳B．A是碳，B是氫氣C．A是鋁，B是鐵D．A是鈉，B是氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．過氧化鈉（Na2O2）是中學常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
（1）提出假設：
假設1：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設3：Na2SO3和Na2SO4的混合物證明SO2部分被氧化．
實驗探究：
實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應的SO2．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述：①Zn為正極，Cu為負極；②溶液中氫離子向負極移動；③電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片；④銅極上有氫氣產(chǎn)生；⑤若有0.1mol電子流過導線時，鋅片質(zhì)量減輕6.5g；⑥若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的氫氣為0.5mol．正確的是（　　）
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．③④⑥

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