【題目】A(C2H2)是基本有機(jī)化工原料。由A制備高分子降解塑料(PVB)和IR的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
已知:①RCHO++H2O;
②RBrRCOOH。
試回答下列問題:
(1)過程①的反應(yīng)類型為___,B中含氧官能團(tuán)的名稱是___。
(2)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。
(3)關(guān)于過程②,下列說法正確的是___(填序號(hào))。
a.反應(yīng)②屬于縮聚反應(yīng)
b.生成的高分子化合物還能與溴水反應(yīng)而使其褪色
c.該高分子鏈節(jié)具有和其單體完全一樣的結(jié)構(gòu)
d.生成的高分子材料具有熱塑性,且為混合物
e.通過質(zhì)譜儀測得該高分子的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30444,可推知其n約為354
(4)F分子中最多有___個(gè)原子共平面,D的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(5)G與E互為同分異構(gòu)體,則G的所有同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(包含E在內(nèi)且不考慮順反異構(gòu))共有___種。(已知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定,不考慮)
(6)利用題目信息,以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成丁二酸乙二酯,寫出合成路線___(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
【答案】加成反應(yīng) 酯基 +H2O +nNaOH+nCH3COONa de 11 CH3CH2CH2CHO 26
【解析】
由分子式可知A為CH≡CH,由高聚物的結(jié)構(gòu),可知乙炔與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)得到B,可知B為CH2=CHOOCCH3。由PVB的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生水解生成C為,故D為CH3CH2CH2CHO。CH≡CH與丙酮在KOH條件下發(fā)生碳氧雙鍵加成反應(yīng),生成,再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成。F在催化劑條件下得到順式聚異戊二烯,則F為CH2=C(CH3)CH=CH2,故發(fā)生消去反應(yīng)生成F。
(1)過程①是乙炔與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成B(CH2=CHOOCCH3),B中的含氧官能團(tuán)的名稱是:酯基;
(2)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為:+H2O;
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:+nNaOH+nCH3COONa;
(3) a.反應(yīng)②屬于加聚反應(yīng),a錯(cuò)誤;
b.該高分子材料不含碳碳雙鍵,與溴水不反應(yīng),b錯(cuò)誤;
c.該高分子鏈節(jié)沒有碳碳雙鍵,其單體中含有碳碳雙鍵,所以結(jié)構(gòu)不同,c錯(cuò)誤;
d.生成的高分子材料為線型結(jié)構(gòu),具有熱塑性,聚合度不同,所以是混合物,d正確;
e.鏈節(jié)的相對(duì)分子質(zhì)量為86,通過質(zhì)譜儀測得該高分子的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30444,可推知其n==354,e正確,
故選de;
(4)F為CH2=C(CH3)CH=CH2,含有2個(gè)碳碳雙鍵,與碳碳雙鍵直接相連的原子都在同一個(gè)平面上,甲基最多可以還有1個(gè)H原子在同一個(gè)平面上,共11個(gè);由以上分析可知D為CH3CH2CH2CHO;
(5)E為,G與E互為同分異構(gòu)體,G的所有同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu),另一個(gè)官能團(tuán)可能為羥基或醚鍵,如含有羥基,可看作-OH取代戊烯的H,CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2,碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定,不考慮,-OH可取代的位置共有13種;
如含有醚鍵,可能為CH3-O-C4H7(8種)、CH3CH2-O-C3H5(3種)、CH3CH2CH2-O-CH=CH2、CH3C(CH3)-O-CH=CH2,共13種,則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體共26;
(6)丁二酸與乙二醇發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)物,需要先制備丁二酸與乙二醇,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到1,二溴乙烷,1,二溴乙烷堿性水解得到乙二醇。結(jié)合信息1,二溴乙烷在:①Mg、②CO2、③H+作用下得到丁二酸,合成路線流程圖為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種常見的短周期元素,可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物,已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多一個(gè)電子層,試回答:
(1)X、Y、Z的單質(zhì)的晶體分別屬于_______晶體,________晶體,_________晶體。
(2)Z2Y2的電子式為_____,Z2Y2溶于水的化學(xué)方程式為_____
(3)XY3的水溶液與Z2Y2反應(yīng)可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2,其化學(xué)方程式為____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。
(1)該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 |
實(shí)驗(yàn)2:測定溶液的pH | 3 | 12 |
已知:①飽和NaClO溶液pH為11;②25°C時(shí),弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO:K=3×10-8。回答下列問題:
①裝置B盛裝的試劑是___________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________(填化學(xué)式)。
③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)2中C瓶溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,淀粉溶液顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟I的錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L(保留2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連
C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石()混合熔融后電解制得。請(qǐng)回答下列問題:
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,其原因是__________,冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,請(qǐng)寫出鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(2)將液和溶液混合制取。該實(shí)驗(yàn)用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶,原因是_______。
(3)下列關(guān)于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號(hào))。
A.鋁是人類最早使用的金屬
B.鎂鋁合金既可完全溶于過量的鹽酸,又可完全溶于過量的NaOH溶液
C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物,既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液
D.鋁是人體必需的微量元素之一,因此在生活中人們應(yīng)盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康
(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl,它遇水就會(huì)生成。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________,水源中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低水源中的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,此時(shí)鋁主要以的形式存在于溶液中,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________,當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí),產(chǎn)生的在標(biāo)況下的體積約為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1) N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為______。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O;
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是______(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子,圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子,則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25 ℃、101 kPa下,1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________。
(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。
(3)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol,
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol,則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________。
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