氯氣的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅等。
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是        。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：

①寫出制備粗硅時反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性液態(tài)雜質(zhì)，必須進行分離提純，其提純方法為        （填字母）。

A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．結(jié)晶
（3）為防止污染空氣，常用        溶液吸收多余的氯氣。

（1） Ca(ClO)2        （2）① SiO2+2C  Si+2CO  ②  A （3）NaOH (或堿液)

解析試題分析：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，該反應(yīng)Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分為Ca(ClO)2 。（2）①SiO2+2C  Si+2CO②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅，其中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性雜質(zhì)，因沸點不同，則分離提純法選蒸餾法，故選擇A選項。（3）氯氣易與堿性溶液發(fā)生反應(yīng)，故答案為NaOH (或堿液)。
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流等等。下列有關(guān)實驗過程中,肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是　　　　(可以多選) 
A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E.取某溶液做焰色反應(yīng)實驗,說明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水,有刺激性氣味,對人的呼吸系統(tǒng)有損傷,可與堿發(fā)生作用。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

(1)寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　                                ;
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是　　　(填序號);
A.飽和食鹽水     B.堿石灰       C.濃硫酸     D.水
(3)測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收(假設(shè)吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是　　　 　;
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式                    ;
③測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=　　　　。(用含c、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。

試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式：            ，EF段生成含氧元素離子的名稱是               。
（2）合金中鐵的質(zhì)量為               g 。
（3）C的值為                mL。
（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______________________________________________________________。
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是____________________________________________________。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是___________________________________。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應(yīng)一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積相同的四支試管中分別盛滿Cl2、NH3、SO2和NO2，分別倒立在盛有足量水的水槽中(假設(shè)進入試管的液體不擴散)，光照充分溶解。

（1）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)。其中SO2屬于_______氧化物(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。
SO2 + (          ) → 含氧酸鹽。
SO2 + (          ) → 鹽 +  (          )。
（2）裝有NO2的試管倒立在盛有足量水的水槽時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。實驗現(xiàn)象為______________________________________________________________________。
（3）裝有NH3的試管進行實驗時，實驗完畢試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為       。
（4）裝有Cl2的試管倒立在盛有足量水的水槽中經(jīng)過充分的光照，實驗結(jié)束試管中剩余的氣體是     ，生成該氣體先后發(fā)生的化學(xué)方程式有                  、            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場所，如圖（其他裝置省略，必要時可加熱）。

下列實驗描述不正確的是      

A．固體A為無水硫酸銅時，可以檢驗氣體X中是否含有水蒸氣
B．固體A為銅時，可以除去N2中的O2
C．在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵
D．將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成
Ⅱ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，
a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球
棉球上滴加的試劑
實驗現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
 
                   
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
 
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br /> 離子方程式：
                                
c
 
                  
棉球變?yōu)榘咨?br />  
結(jié)論：該氣體具有          性
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)四種常見物質(zhì)，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
①A+H2O→M+C                 。
②A+B→C+D                    。
（2）下列哪些物質(zhì)不能與N的濃溶液反應(yīng)                。
a．NH3           b．H2         c．SO2        d．H2S
（3）下列實驗方案可以用于在實驗室制取B的是          。
a．Na2SO3溶液與HNO3        b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒        d．銅與濃H2SO4加熱
（4）某同學(xué)認(rèn)為：將A通入到Na2S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確          （填“是”或“否”），請說明理由                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象：
①把混合氣體通過濃硫酸時，氣體體積明顯減小；②再通過堿石灰時，體積又明顯減�。虎凼Ｓ鄽怏w接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色．則：
（1）混合氣體中一定存在                        ，
（2）一定不存在                                ，
（3）可能存在                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（18分）某化學(xué)研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)。
（1）該小組同學(xué)用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。

儀器A的名稱是________，裝置C中的試劑是________，裝置F的作用是________；寫出制備氯氣的離子方程式________。
（2）該小組同學(xué)對Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)進行實驗探究。
【實驗過程】
向l00mL0. 1mol的溶液緩緩?fù)ㄈ?00 mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續(xù)通人Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色。
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是：
假設(shè)1：Cl2先將Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液變?yōu)樽攸S色。
假設(shè)2：Cl2先將Br－氧化生成Br2，溶液逐漸變黃色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)樽攸S色。
【實驗方案】
方案甲：設(shè)計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因________（說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
方案乙：設(shè)計對比實驗驗證氧化性順序

根據(jù)實驗得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由強到弱的順序為________，上述假設(shè)合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________ 。

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同步練習(xí)冊答案