標準狀況，體積相同的四支試管中分別盛滿Cl2、NH3、SO2和NO2，分別倒立在盛有足量水的水槽中(假設進入試管的液體不擴散)，光照充分溶解。

（1）從物質分類的角度可以推測物質的性質。其中SO2屬于_______氧化物(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。
SO2 + (          ) → 含氧酸鹽。
SO2 + (          ) → 鹽 +  (          )。
（2）裝有NO2的試管倒立在盛有足量水的水槽時，反應的化學方程式為___________________。實驗現(xiàn)象為______________________________________________________________________。
（3）裝有NH3的試管進行實驗時，實驗完畢試管內溶液的物質的量濃度為       。
（4）裝有Cl2的試管倒立在盛有足量水的水槽中經(jīng)過充分的光照，實驗結束試管中剩余的氣體是     ，生成該氣體先后發(fā)生的化學方程式有                  、            。

（1）酸性   堿性氧化物   堿   水
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 溶液充滿試管容積的2/3，氣體變?yōu)闊o色
（3）1/22.4 mol/L   
（4）O2     Cl2+H2O=HCl+HClO     2HClO2HCl+O2↑

解析試題分析：（1）酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物，故SO2屬于酸性氧化物，與堿性氧化物生成含氧酸鹽，與堿反應生成鹽和水；（2）裝有NO2的試管倒立在盛有足量水的水槽時溶液充滿試管容積的2/3，氣體變?yōu)闊o色，發(fā)生的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）設試管內NH3的體積為VL，則氨氣的物質的量為VL/22.4L/mol,故實驗完畢試管內溶液的物質的量濃度為VL/22.4L/mol/VL=1/22.4 mol/L;（4）裝有Cl2的試管倒立在盛有足量水的水槽中經(jīng)過充分的光照后發(fā)生如下反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故實驗結束試管中剩余的氣體是氧氣。
考點：常見氣體的性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）反應I的化學方程式為：                                    。
（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：                                    。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：                         。
（4）副產(chǎn)品X的化學式是                   。
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為             。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是                  （填編號）
①酸性高錳酸鉀；②品紅溶液；③澄清石灰水；④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是氮元素的各種價態(tài)與物質類別的對應關系：

（1）根據(jù)A對應的化合價和物質類別，A的摩爾質量是                  ，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有                          。
（2）實驗室依據(jù)復分解反應原理制取NH3的化學方程式是                                。
（3）濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使         。
（4）汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉化裝置，可使CO與NOx反應，生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為                        。
（5）合成法制硝酸是以NH3為原料，經(jīng)催化氧化后再用水吸收來實現(xiàn)的，若開始時投入17噸NH3，最后生產(chǎn)出的硝酸為42噸，則硝酸的產(chǎn)率是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學肥料在農業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，關系著農業(yè)生產(chǎn)是否豐收�；瘜W肥料在農業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應用，為化學肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺。
（1）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是______________。
（2）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理。
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
氨還原法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O(NO也有類似的反應)
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：____________________。
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗用NH3質量(不考慮其他損耗)的________%。
（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表(填兩條應注意的事項及理由即可)。

 
注意事項
理由
①
______________
____________
②
________________
____________
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。
（1）常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為                                  ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質
D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣
寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式                                                         。
（3）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O32﹣全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

試回答：
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象為                        。
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅等。
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是        。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導體材料硅的流程如下：

①寫出制備粗硅時反應的化學方程式：                                。
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中常混有一些高沸點、難揮發(fā)性液態(tài)雜質，必須進行分離提純，其提純方法為        （填字母）。

A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．結晶
（3）為防止污染空氣，常用        溶液吸收多余的氯氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質與所加入KBrO3物質的量的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）b點時，對應含碘物質的化學式為     。
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化， 寫出該反應的化學方程式          。
（3）當n（KBrO3）=4mol時，體系中對應含碘物質的化學式為      。
（4）酸性條件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由強到弱的順序為          。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有（SO2、CO2、PM2.5等），將煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有          。（填寫字母編號）

A．溫室效應 B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化
將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                。
（2）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
   工業(yè)生產(chǎn)中，步驟③的反應條件為                。
該工藝中物質D可以作為原料循環(huán)利用，它的化學式為               。
寫出步驟②反應的離子方程式                                     。
（3）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式                       。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學方程式_                                   。
（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理氮的氧化物。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應  
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     
現(xiàn)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3，則吸收過程中產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(13分)平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

已知：
�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］廣泛用于水的凈化處理。
（1）．操作Ⅰ的名稱是       　　   ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：              　。
（2）．反應①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去　　　　　　　　　　　（填離子符號）。
（3）．寫出反應①的化學方程式     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）．用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

滴定時所用定量儀器的讀數(shù)精確為  　；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質量分數(shù)   　　。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）．稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為    　　　　。

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