Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流等等。下列有關(guān)實驗過程中,肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是    (可以多選) 
A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E.取某溶液做焰色反應(yīng)實驗,說明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗
G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水,有刺激性氣味,對人的呼吸系統(tǒng)有損傷,可與堿發(fā)生作用。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

(1)寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ;
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是   (填序號);
A.飽和食鹽水     B.堿石灰       C.濃硫酸     D.水
(3)測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收(假設(shè)吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是     ;
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式                    ;
③測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=    。(用含c、V的代數(shù)式表示)。

Ⅰ.CE
Ⅱ.(1)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3
(2)C
(3)①吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等
②2ClO2+10I-+8H+4H2O+5I2+2Cl-
③1.35 cV×10-2 g

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X是     (填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是       。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
⑵上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是  ;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為                。
⑶ ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實驗:
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I(xiàn)+H+—I2+Cl+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是                         。
② 滴定過程中,至少須平行測定兩次的原因是                        
③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

為了防治酸雨,減少煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物進(jìn)入大氣),最后生成石膏。試回答:
(1)整個“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括:①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)、壑脫Q反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)、菅趸原反應(yīng) ⑥非氧化還原反應(yīng)、唠x子反應(yīng) ⑧非離子反應(yīng)(分子反應(yīng))。其中正確的是(  )。
A.①⑤⑥⑦  B.①②③⑤⑧  C.①⑤⑥⑧  D.②④⑤⑦
(2)第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為(  )
A.1  B.2  C.3  D.4
(3)比較此法與石灰石粉末與含硫煤混合法哪個更好些________(A.生石灰 B.石灰石),原因是________。
(4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是(  )。
①少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪造高、巯葘⑷剂厦好摿颉、茉谕寥乐屑邮曳乐顾峄、蓍_發(fā)新能源,避免含S、N的氧化物大量排放
A.①②③  B.②③④⑤  C.①③⑤  D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),其中③氣體能使酚酞試液變紅,⑦是紅綜色氣體,回答:

(1)①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),主要生成物的化學(xué)式是     。
(2)寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法                               。
(3)寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式                                   。
(4)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:                                    。
(2)“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    。
(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為:                         。
(4)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是                   。
(5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為             。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是                  (填編號)
①酸性高錳酸鉀;②品紅溶液;③澄清石灰水;④飽和碳酸氫鈉溶液;⑤NaOH;⑥稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

(1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為____________;Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)A的化學(xué)式是________,裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明:若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2,其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì),另一份嚴(yán)格保存,均配成溶液,并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2的物質(zhì)的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

一定條件下,有如下反應(yīng):
2CO (g) + O2(g)=2CO2(g)         ΔH1=" -" 566.0kJ·mol-1
3Fe(s) +2O2(g)=Fe3O4 (s)    ΔH2=-1118.3kJ·mol-1
Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g)    ΔH
(1)試計算,ΔH3 =                       
(2)已知1100℃時,反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g)  ΔH3的化學(xué)平衡常數(shù)為4.8×10-3。若在1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.020mol·L-1,c(CO)=0.10mol·L-1,此時該反應(yīng)        (填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài),理由是                                                                     ,此時υ     υ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是             
a.(NH4)2CO3溶液     b.氨水      c.NaHSO3溶液      d.CaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句話:“從沙灘到用戶”,其中由粗硅制純硅的常用方法為:Si(粗)+2Cl2=SiCl4   SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl。若在25℃101KPa條件下反應(yīng)生成HCl氣體49L(注:25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol)則:
(1)反應(yīng)生成HCl氣體的質(zhì)量為__________,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_____________。
(2)反應(yīng)生成的HCl氣體溶于127mL水中,得到密度為1.20g/mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        
(3)“從沙灘到用戶”涉及到多個反應(yīng),其中制取粗硅的反應(yīng)方程式為            ,純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃,反應(yīng)的離子方程式為                   
(4)普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為(質(zhì)量分?jǐn)?shù)):Na2O 13%,CaO 11.7%,SiO2 75.3%,F(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產(chǎn)這種玻璃10t,石灰石的利用率為80%,純堿和石英的利用率為95%,至少需要上述原料的質(zhì)量是      t(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯氣的用途十分廣泛,除用于凈水、環(huán)境消毒外,還用于生產(chǎn)鹽酸、硅等。
(1)工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉,漂白粉的有效成分是        
(2)工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下:

①寫出制備粗硅時反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                。
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中常混有一些高沸點、難揮發(fā)性液態(tài)雜質(zhì),必須進(jìn)行分離提純,其提純方法為        (填字母)。

A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.結(jié)晶
(3)為防止污染空氣,常用        溶液吸收多余的氯氣。

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同步練習(xí)冊答案