硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器,請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)并回答問題。
Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場(chǎng)所,如圖(其他裝置省略,必要時(shí)可加熱)。

下列實(shí)驗(yàn)描述不正確的是      

A.固體A為無水硫酸銅時(shí),可以檢驗(yàn)氣體X中是否含有水蒸氣
B.固體A為銅時(shí),可以除去N2中的O2
C.在空氣流作用下,加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵
D.將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲,可看到有紅棕色氣體生成
Ⅱ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn):如圖所示,將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后,
a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球
棉球上滴加的試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
 
                   
棉球變白,微熱后又恢復(fù)紅色
 
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br /> 離子方程式:
                                
c
 
                  
棉球變?yōu)榘咨?br />  
結(jié)論:該氣體具有          性
 

Ⅰ、C       Ⅱ

棉球
棉球上滴加的試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
品紅試液
                   
 
 
b
 
 
離子方程式:
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O                                
c
含淀粉的碘水
                  
 
結(jié)論:該氣體具有  還原   性
 

解析試題分析:C、在空氣流作用下,加熱氯化鐵晶體得到純凈的氫氧化鐵,考慮Fe3+水解。
(1)a:品紅溶液;SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì),遇熱分解又生成SO2和品紅;
b:含酚酞的NaOH溶液,遇SO2反應(yīng),紅色退去。
c:碘與淀粉的混合溶液;還原
考點(diǎn):硬質(zhì)玻璃管的微型試驗(yàn)和SO2的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

(1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為____________;Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)A的化學(xué)式是________,裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明:若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2,其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì),另一份嚴(yán)格保存,均配成溶液,并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2的物質(zhì)的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或受熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:

(1)ClO2中所有原子        (填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去該雜質(zhì)氣體可選用   __;
A.飽和食鹽水     B.堿石灰     C.濃硫酸     D.蒸餾水
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是       ;
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備,但該方法缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式          ;
(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是      
,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是            
(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H­2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為       ,此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩,原因是____       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Na2SO3是常用的抗氧劑。
(1)實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸(1:1)和Na2SO3微熱制備SO2氣體,
反應(yīng)方程式為:                              ,制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣,下列干燥劑能干燥SO2氣體的是:            
A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無水CaCl2   
(2) 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液,向該混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為______________;
(3)反應(yīng)后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等陰離子,請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO32、SO42和Br的實(shí)驗(yàn)報(bào)告;
限選試劑:2 mol·L-1HCl;1 mol·L-1H2SO4;1mol·L-1HNO3;1 mol·L-1BaCl2;
1 mol·L-1Ba(NO3)2;0.1 mol·L-1AgNO3;CCl4;苯;新制飽和溴水;新制飽和氯水。

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測(cè)液于試管A中,滴加2 mol·L-1HCl至溶液呈酸性,加入幾滴________(填試劑),振蕩
________,證明待測(cè)液中含SO32-
步驟②
另取少量待測(cè)液于試管B中,加入            ,再滴加適量
1 mol·L-1 BaCl2溶液
                    
                   
步驟③
另取少量待測(cè)液于試管C中,                        ,振蕩,靜置后觀察顏色
溶液分層,上層液體呈橙紅色,證明待測(cè)液中很Br-
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯氣的用途十分廣泛,除用于凈水、環(huán)境消毒外,還用于生產(chǎn)鹽酸、硅等。
(1)工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉,漂白粉的有效成分是        。
(2)工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下:

①寫出制備粗硅時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅中;煊幸恍└叻悬c(diǎn)、難揮發(fā)性液態(tài)雜質(zhì),必須進(jìn)行分離提純,其提純方法為        (填字母)。

A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.結(jié)晶
(3)為防止污染空氣,常用        溶液吸收多余的氯氣。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下:
I.2KNO32KNO2+O2
II.2Cu(NO3) 22CuO+4NO2↑+O2
III.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2
(1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱,得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后,剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若該固體只是由一種鹽組成,則該鹽為            。
②若該固體是混合物,則該混合物的可能組成為                 。
(2)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

【實(shí)驗(yàn)步驟】
a.儀器連接后,放入固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管A。
b.稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中,先通入一段時(shí)間N2,再關(guān)閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。
c.待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。
①步驟a的目的是                                          ;
②依據(jù)已知的三個(gè)方程式,再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為:                     
③若A中固體為AgNO3,用以上實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),D 中的現(xiàn)象為         ,用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因:_____________________         。
④從實(shí)驗(yàn)安全的角度判斷該實(shí)驗(yàn)裝置有無缺陷?若有,應(yīng)如何改進(jìn)?                                                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為      (反應(yīng)①)。
(2)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                 (反應(yīng)②)。
(3)次氯酸不穩(wěn)定,容易分解,化學(xué)反應(yīng)方程式為                       (反應(yīng)③)。
(4)反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填反應(yīng)編號(hào))               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A經(jīng)如右圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D, 
請(qǐng)回答下列問題:
(1)若A為非金屬單質(zhì),且常溫下為淡黃色固體,B為刺激性氣味的無色氣體,能使品紅溶液褪色,D為強(qiáng)酸。
①D的化學(xué)式是           。
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了環(huán)境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖,則除去B氣體的總反應(yīng)方程式是        。

(2)若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強(qiáng)酸。寫出A→B的化學(xué)方程式      ;工業(yè)生產(chǎn)上,以34噸A為原料,最多可以生產(chǎn)63%的D酸      噸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

普通玻璃中,Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2=1∶1∶4。
(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的組成,則a∶b∶m=____________。
(2)若要制備1 000 kg上述玻璃,需要原料各多少千克?共可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少升?

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